一
在热力学中，可逆与不可逆过程是最经常使用到的基本概念，然而一直以来，人们对这个概念的理解与使用都是有误解的，这种误解在于人们一直混淆了可逆过程与平衡过程、不可逆过程与非平衡过程这两对概念的区别，之所以一定要作这样的区别，确实是因为整个热力学体系是以可逆与不可逆这两个概念作为基础，进而提出熵函数的意义，反过来又以熵函数为基础进行热力学的研究，因此对这两对概念的任何理解上的误差，都将导致不可估量的影响。
1.1
可逆过程是不存在的，存在的只是平衡过程，这是热力学体系各种核心疑难的根源。这也是对熵函数错误理解的根源。
在所有关于热力学的教材中，对于可逆过程的概念，都是用一些例证以简单的不言自明的方式来说明的，而且对于初学者而言，这个概念也没有任何难以理解之处，所以，对可逆概念的这种不言自明理解有何误差，也从未引起觉察。因此，本文在下面将对相关概念作详细的辨析，读者在后面将会看到，这种详细的推敲与追究的绝对必要性在于，如果可逆过程是不存在的，也就是所有过程本质上都是不可逆的，那么热力学以熵来判定所谓“可逆”与“不可逆”过程究竟意味着什么。
首先，我们对热力学体系中经常讨论的各种可逆过程进行分析。最经常讨论到的可逆过程的例子，气体的“可逆”压缩与膨胀，在这种看似可逆的过程中，如果我们追踪体系内的每一个粒子的速度与位置，就会发现无论对一体系的气体进行“可逆”压缩与膨胀，还是进行“不可逆”的压缩与膨胀，就此体系内的粒子角度来考察，体系的变化永远都是不可逆的。实际上，我们不需要追踪体系内的每一个粒子的速度与位置，只需要在其中放入少许布朗粒子，追踪任一粒子的运动，就能观察到，无论是热力学的“可逆”还是“不可逆”过程，体系内的粒子都是不可逆的运动着的。
对于热力学中经常提到的液体在沸点时的“可逆”蒸发，固体在熔点时的“可逆”熔化，以及化学反应在“可逆”情况下反应，同样的，在微观粒子的角度来考察，也绝无可逆性而言。在气液平衡时，固液平衡时，化学平衡时，进行“可逆”操作之后，即使一切宏观状态恢复原状，从微观粒子的角度来讲，以上各种平衡体系也绝无可能恢复原状。换言之，从体系内所有粒子的角度来讲，体系没有“可逆”过程，永远都是不可逆的。
在热力学中，可逆与不可逆过程是最经常使用到的基本概念，然而一直以来，人们对这个概念的理解与使用都是有误解的，这种误解在于人们一直混淆了可逆过程与平衡过程、不可逆过程与非平衡过程这两对概念的区别，之所以一定要作这样的区别，确实是因为整个热力学体系是以可逆与不可逆这两个概念作为基础，进而提出熵函数的意义，反过来又以熵函数为基础进行热力学的研究，因此对这两对概念的任何理解上的误差，都将导致不可估量的影响。
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可逆过程是不存在的，存在的只是平衡过程，这是热力学体系各种核心疑难的根源。这也是对熵函数错误理解的根源。
在所有关于热力学的教材中，对于可逆过程的概念，都是用一些例证以简单的不言自明的方式来说明的，而且对于初学者而言，这个概念也没有任何难以理解之处，所以，对可逆概念的这种不言自明理解有何误差，也从未引起觉察。因此，本文在下面将对相关概念作详细的辨析，读者在后面将会看到，这种详细的推敲与追究的绝对必要性在于，如果可逆过程是不存在的，也就是所有过程本质上都是不可逆的，那么热力学以熵来判定所谓“可逆”与“不可逆”过程究竟意味着什么。
首先，我们对热力学体系中经常讨论的各种可逆过程进行分析。最经常讨论到的可逆过程的例子，气体的“可逆”压缩与膨胀，在这种看似可逆的过程中，如果我们追踪体系内的每一个粒子的速度与位置，就会发现无论对一体系的气体进行“可逆”压缩与膨胀，还是进行“不可逆”的压缩与膨胀，就此体系内的粒子角度来考察，体系的变化永远都是不可逆的。实际上，我们不需要追踪体系内的每一个粒子的速度与位置，只需要在其中放入少许布朗粒子，追踪任一粒子的运动，就能观察到，无论是热力学的“可逆”还是“不可逆”过程，体系内的粒子都是不可逆的运动着的。
对于热力学中经常提到的液体在沸点时的“可逆”蒸发，固体在熔点时的“可逆”熔化，以及化学反应在“可逆”情况下反应，同样的，在微观粒子的角度来考察，也绝无可逆性而言。在气液平衡时，固液平衡时，化学平衡时，进行“可逆”操作之后，即使一切宏观状态恢复原状，从微观粒子的角度来讲，以上各种平衡体系也绝无可能恢复原状。换言之，从体系内所有粒子的角度来讲，体系没有“可逆”过程，永远都是不可逆的。