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微课标题，主讲人介绍
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引言：金属铝及其化合物是高中化学元素与化合物部分最重要的部分之一。特别是铝的化合的性质比较复杂，而铝三角很好的概括了正三价铝元素之间的性质，掌握铝三角对解决离子共存、鉴别以及物质的制备就很清楚了。
介绍铝三角的三个主角，分析他们的主要性质。
播放第3、4、5页幻灯片：
讲解铝三角
一、“铝三角”的转化
1. Al3+ → Al(OH)3
Al3++3OH-
=Al(OH)3↓（适量强碱）
Al3++3NH3·H2O =
Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3AlO2-
+6H2O=4Al(OH)3↓
Al3++3HCO3- =
Al(OH)3↓+3CO2↑
2. Al(OH)3 → Al3+
Al(OH)3+3H+ =
Al3++3H2O
3. Al3+ → AlO2-
Al3++4OH- = AlO2-
+2H2O（过量强碱）
4. AlO2- →Al3+
AlO2- +4H+ =
Al3++2H2O（酸过量）
5. Al(OH)3
→AlO2-
Al(OH)3+OH- =
AlO2- +2H2O
6. AlO2-
→Al(OH)3
AlO2- +H+ +H2O =
Al(OH)3↓（适量的酸）
AlO2-
+CO2（过量） +2H2O =
Al(OH)3↓+HCO3-
Al3++3AlO2-
+6H2O=4Al(OH)3↓
Fe3++3AlO2-
+6H2O=3Al(OH)3↓ +
Fe(OH)3↓
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讲解铝三角的应用并练习
二、“铝三角”的应用
1.
与Al3+、AlO2-相关的共存问题
Al3+水解而使溶液呈酸性，它不能与OH-、AlO2-
、CO32-
、HCO3-
、S2-
、HS-
、ClO-
等离子大量共存
AlO2-水解而使溶液呈碱性，它不能与H+、Al3+
、Mg2+、
NH4+ 、
Fe3+
、Fe2+、Cu2+
等离子大量共存
1.
在溶液中能与AlO2-大量共存的是（
）
A.OH-
B.Al3+ C.Cu2+
D.NH4+
2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（
）
A．K+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+
2.
Al(OH)3的制取问题
从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有：
Al3++3NH3·H2O =
Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-
+CO2（过量） +2H2O =
Al(OH)3↓+HCO3-
Al3++3AlO2-
+6H2O=4Al(OH)3↓
3.“互滴”鉴别
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液：
先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解
Al3+ +
3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- =
AlO2-+2H2O
![1]( "化学三角关系中的铝三角微课教案")
![2]( "化学三角关系中的铝三角微课教案")
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液：
开始没有沉淀，后来有白色沉淀生成且不溶解
Al3++4OH- = AlO2-
+2H2O
Al3++3AlO2-
+6H2O=4Al(OH)3↓
3. 向1 mol/L
AlCl3溶液 10
mL中加入 1 mol/L
NaOH溶液得到沉淀0.39g
，所加NaOH溶液的体积可能是（
）
A．15 mL
B．20
mL
C．30m
D．35mL
播放第12页幻灯片：
作业
1.写出“铝三角”之间转化的离子方程式
2.画出以下情况生成沉淀的n与加入溶液体积V的图象
（1）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
（2）向含Mg2+、Al3+(物质的量之比为1：1）的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
The end.
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先讲解原理，再通过常见的氧化还原反应来进行巩固练习，让学生掌握，并学会应用。
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