电化学解题技巧
2015-10-24 20:04阅读：
电化学解题技巧
电化学是高考的热点，其中原电池电极反应式的书写、电解池电极反应式的书写、电化学计算都是高考的常考点。所以，在高考复习中应该高度重视。
（1）原电池电极反应式的书写方法
①分析法：
若已知总方程式，先将化学方程式改为离子方程式，再分析化合价，利用氧化还原反应来确定正负极及电极的反应物和生成物，分析电子转移数目，然后根据电荷守恒、原子守恒配平，从而得出正负电极反应式。H+、OH－、H2O是否参加反应，要根据实际情况具体分析。
②加减法：
正负极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。
口诀：先写总方程，再写简单极，相减得结果。
③O2-在电极反应中的表现：
O2-不能单独存在，若是酸性环境，则与H+结合生产H2O，若是碱性环境，则与
H2O结合生成OH-。
酸性：O2-
+2H+=H2O；碱性：O2-+H2O
=2OH-。
④燃料电池电极反应式的书写技巧
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，根据电池总反应式和正极反应式写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式。
酸性电解质溶液电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
碱性电解质溶液电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
说明：酸性电解质溶液电极反应式中不能出现OH－；碱性电解质溶液电极反应式不能出现H＋。
（2）电解方程式的书写方法
第一步：明确溶液中存在哪些离子。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。
第三步：写电极反应式和总的电解方程式。
放电顺序：
①阳极：若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>
OH－>含氧酸根
常见：
2C1－－2e－=C12↑
；
4OH一-4e—=2H2O+
O2↑
或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋
②阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是：
Ag＋>Fe3+>Cu2+
>H+>Pb2+>
Fe2+>Zn2+>
A13+>Na+
常见：Cu2++2e一=Cu
；2H＋+2e一=H2 ↑
或
2H2O+2e一＝H2↑+2OH一
（3）原电池和电解池中电子和离子移动方向分析：
①电子移动方向
原电池：负极→用电器→正极；
电解池:阳极流向电源的正极电源，再从电源负极流向电解池的阴极。
②离子移动方向
原电池：正离子向正极移动，负离子向负极移动；
电解池：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
（4）原电池和电解池电极判断
原电池：发生氧化反应的电极是负极，一般是活泼金属；发生还原反应的电极是正极，一般是不活泼金属。
电解池：与电源正极连接，发生氧化反应的电极是阳极；与电源负极连接，发生还原反应的电极是阴极。
（5）原电池和电解池中酸碱性变化的判断
①原电池中酸碱性变化的判断
若电极反应产生H＋或消耗OH一，则溶液pH降低；若电极反应产生OH一或消耗H＋，则溶液pH升高。
②电解后电解质溶液pH变化的判断
若电解时只放出H2，不放出O2，电解后溶液pH升高。如电解NaCl溶液。
若电解时只放出O2不放出H2，电解后溶液pH降低。如电解CuSO4溶液。
若电解时既放出O2又放出H2，电解的实质是电解水，电解后溶液pH取决于原溶液的pH。若原溶液的pH大于7，则电解后溶液pH升高；若原溶液的pH小于7，则电解后溶液pH降低。
若电解时既不放出O2又不放出H2，电解的实质是电解电解质本身，电解后溶液pH取决于原溶液的pH。若原溶液的pH大于7，则电解后溶液pH降低；若原溶液的pH小于7，则电解后溶液pH升高。
（6）电化学计算
①计算类型
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
②方法技巧
a.根据电子守恒计算
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
b.根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
根据放电顺序准确写出两电极的电极反应式，以阴、阳两极得失电子数相等为纽带，对两极产物进行计算。
c.根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
