思考、归纳、交流展示
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通过对知识的回顾，明确复习的目标
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【知识回顾】考点一、溶液定义、组成
出示：氯化钠注射液。
问题：
1、什么是溶液？
2、溶液的组成是什么？
3、溶液的特征是什么？
【针对练习】
1、下列叙述正确的是(
)
A、一种溶液中只能有一种溶质
B、溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D、只有固体可以做溶质，液体只能做溶剂
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结合氯化钠注射液的图片梳理相关知识，回答问题。
思考、回答
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以“氯化钠注射液”创设情境，拉近生活与学习的距离，帮助学生复习。
精选习题，及时巩固
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【知识回顾】
考点二、物质溶解时溶液温度变化
1、氯化钠溶于水时溶液的温度有变化吗？
2、不同的物质溶于水时都没有温度变化吗？
3、你能从微观角度解释原因吗？
【针对练习】
2、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（
）
A、活性炭
B、生石灰
C、硝酸铵
D、氢氧化钠
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知道不同的固体物质溶于水时，温度变化不同，能从微观的角度认识产生这些现象的原因。
思考、回答
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帮助学生需从微观的角度认识产生宏观现象产生的原因，进一步树立微粒观。
精选习题，及时巩固
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【知识回顾】考点三、饱和溶液
不饱和溶液
1、什么是饱和溶液？
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系？
3、怎样判断一个溶液是否饱和？
4、溶液是否饱和与浓稀的关系？
【针对练习】
3、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（
）。
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
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认识饱和溶液和不饱和溶液，知道两种溶液的转化方法。
学生思考后相互交流、解决问题
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从不同的角度了解表示溶液中溶质多少的方法。
精选习题，及时巩固
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【知识回顾】考点四、固体的溶解度
1、什么是固体物质的溶解度？
2、怎样理解“20℃时氯化钠的溶解度是36g”？
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回顾固体溶解度。
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巩固理解固体溶解度的四要素。
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【知识回顾】考点五、溶解度曲线
结晶
1、溶解度曲线
2、结晶
【针对练习】
3、右图是三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义是
（2）t2
℃时,A B C三物质的溶解度大小关系为
（
）
（3）
M点表示C溶液是（
）溶液
（4）将等量的ABC三种饱和溶液从t2
℃降到
t1℃时，析出晶体最多的是（ ）没有晶体析出的是（ ）
（5）从含有少量B的A、B混合物中提纯出A，可采用的方法是（
）
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回顾溶解度曲线的意义，结晶的方法和适用的情况。
学生思考后相互交流、解决问题
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师生共同进行探究活动，培养学生分析和处理信息的能力。
精选习题，及时巩固
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【知识回顾】考点六、溶液的配制
1、怎样在实验室中配制100g0.9%的氯化钠溶液？
2、出现误差的原因有哪些？
【针对练习】
5、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液都是均一、稳定的纯净物
B、饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C、温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
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回忆配制溶液的方法，分析产生误差的原因。
学生思考后相互交流、解决问题
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精选习题，及时巩固
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【知识回顾】考点七、溶质的质量分数
1、基本公式：
2、稀释和浓缩问题：
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
加入(或蒸发)水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
【针对练习】
6、如图所示的一袋氯化钠注射液，依据所提供的数据你能设计计算题并解答吗？（该溶液和水的密度都是1g/mL）
若用18％的氯化钠溶液配制上述氯化钠注射液，需要18％的氯化钠溶液和水各多少克？
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回顾溶质质量分数的含义，知道稀释过程中溶质的质量不变。
学生思考后相互交流、解决问题
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通过不同类型的练习，帮助学生理解溶液的相关计算。
精选习题，及时巩固
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【归纳总结】
【当堂检测】
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通过归纳总结拓展了学生的思路，使学生进一步掌握本单元的知识与方法。
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