氢氧化亚铁的制法实验改进
2017-06-09 23:33阅读：
氢氧化亚铁的制法实验改进
1.提出问题
由于氢氧化亚铁在空气存在的溶液中容易被氧化，不易观察到白色絮状沉淀。根据人教版教材必修一P60的演示实验操作，清晰的实验现象应该是白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀，但实际操作时，一开始便观察到灰绿色沉淀，使学生对这一知识点的理解产生了困惑。为了加深学生对氢氧化亚铁性质的理解和掌握，为了培养学生的实验设计和创新能力，故对教材中的实验进行改进。
2.实验设计
2.1 实验原理
把过量的NaHCO3粉末溶于稀硫酸得到除去氧气的NaHCO3溶液，再利用NaHCO3粉与FeSO4发生双水解反应制备Fe(OH)2。
反应的方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=
Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2NaHCO3+FeSO
4= Na
2SO
4+Fe(OH)
2
+2CO
2↑
2.2实验目的
（1）理解氢氧化亚铁的还原性；
掌握氢氧化亚铁的制法。
（2）通过对氢氧化亚铁制备方法的探究，初步掌握设计实验的基本步骤和实验探究的基本方法。
（3）通过问题情景、实验探究，培养发现问题、分析问题、解决问题的能力，养成与他人合作交流的习惯。
2.3实验仪器药品
仪器：烧杯、大试管、导管、胶塞、止水夹、滤纸、注射器
药品：稀硫酸、碳酸氢钠固体、铁粉。
2.4实验装置图
2.5实验步骤
（1）
连接好装置，检查气密性；
（2）
在试管中加入碳酸氢钠粉末，塞好试管塞；
（3）
用一支注射器向试管中注入2mL稀硫酸溶液，试管中产生大量气泡，
使碳酸氢钠粉末未全部溶解；
（4）待试管中气泡较少后，用另一支注射器向试管中注入5mL新制硫酸亚铁溶液，产生白色絮状物质，同时有气泡生成；（预先将两支注射器插好）
（5）约1min后，气泡基本消失，试管中充满白色絮状物质，和教材实验进
行对比；
（6）
放置1h以后，白色絮状物质基本不变色；
（7）打开试管塞，白色絮状物质慢慢变为灰绿色，试管壁上有红褐色。
3.实验结论
与教材实验相比，本方法可以较长时间制备氢氧化亚铁白色絮状沉淀。
4.实验评价
（1）把碳酸氢钠粉末溶于稀硫酸，产生的二氧化碳不仅能除去溶液中的氧气，还能利用二氧化碳密度比空气大的性质排出试管中的空气，在试管中形成无氧环境。
（2）碳酸氢钠与硫酸亚铁双水解反应迅速，能制得较多的氢氧化亚铁，同时生成的二氧化碳气体起到对氢氧化亚铁的保护作用，避免其被氧化。由于用此方法制备的氢氧化亚铁始终处于二氧化碳环境中，所以密封后可以较长时间保存。
（3）实验用品简单，操作方便安全，反应速度快，现象明显，可用于教师演示实验和学生兴趣实验。
