在原电池的教学中，由于电势差的原因导致了电子流向了正极，刚刚也查了下百度，也有许多人问起这个问题，然而，回答的人不是基于表皮就是高深的理论---相当于废话。我的解释是，比如锌--铜--硫酸电池，因为锌比铜活泼，锌要与硫酸反应，可是一旦反应，面临两大问题，1.锌失电子成锌离子，要进到溶液中，可是溶液总成电中性，即下不去。2.锌失去的电子下不来（电子是通过导线移动的，电子是无法进入到溶液中去的）遇到这种情况怎么办？最好的方法就是用妥协的方法来解释：负极的电子聚集多了，怎么办？向正极移动不就行了，锌离子下不来怎么办？使溶液中的阳离子到正极还原呗。写到这里，突然想起勒夏特列原理，确实是一种妥协的方法。