对2019年高考理综2卷第35（化学）题的解析
教师常说“高考是指挥棒”，指的是高考题才最清晰地勾画出了高中各科教学的广度和深度，反映出了命题者对该学科中一些知识及理论的认识程度和要求。
从今年理综2卷35题当然也可以看出，业务主管部门打算在化学教学再增添哪些“新知识”和“新能力”。
该题如下。
一、对第（1
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对2019年高考理综2卷第35（化学）题的解析
教师常说“高考是指挥棒”，指的是高考题才最清晰地勾画出了高中各科教学的广度和深度，反映出了命题者对该学科中一些知识及理论的认识程度和要求。
从今年理综2卷35题当然也可以看出，业务主管部门打算在化学教学再增添哪些“新知识”和“新能力”。
该题如下。
一、对第（1
）题的解析
这个小题有3问。
1.
这是一个涉及价层电子对互斥理论，及分子空间构型判断，这样两个知识点的考题。
从AsH3的化学组成可计算出，中心原子As的价层电子对数。
其计算过程为，As原子原有5个价电子。每个H原子各向其提供1个价层电子。这样As原子的价层电子数为8（4对）。
所以它为sp3杂化。
由此可以判断出，该分子电子云的空间构型为四面体。
由于其4个杂化轨道中，有一个要被孤电子对占据。
所以，该分子为三角锥型。
这里，并没有什么新知识和新方法的增加。
2.
涉及的是氢键、及分子间作用力，相互影响的问题。
需要比较的是AsH3与同主族NH3间的沸点。两者间隔了一个PH3。
这样，该题就有一定难度了。
因为，对于同主族元素的某类物质，随分子量增大，分子间作用力要增大。从这个角度看，其氢化物的熔沸点，都是要依次升高的。也就是熔沸点，NH333。
而从氢键存在的角度看，会有NH3>PH3。
由于参照物是PH3。有NH3>PH3，还有PH33。那么究竟是NH3的沸点高，还是AsH3的沸点高呢？这恐怕不是一个逻辑学所能解决的问题（就好比问小学生，爸爸比你高，妈妈也比你高。爸爸和妈妈哪个会更高呢）。
也就是说。NH3的沸点是否还会高于AsH3，甚至于高于SbH3，这都需要用实验数据来验证。查得：
![[转载]对2019年高考理综2卷第35（化学）题的解析](http://s15.sinaimg.cn/bmiddle/002rMxNpzy7vejLF2eabe&690 "[转载]对2019年高考理综2卷第35（化学）题的解析")
可见，AsH3确实是低于NH3的沸点。但是，SbH3就会高于NH3的沸点。
这个“考点”有剑走偏锋的意味。如果再追问一句“SbH3是否低于NH3的沸点”，那就真是一刀见血了。因为，哪个教师也没有给学生讲过，氢键造成的影响要到哪里才不如分子间作用力的递增值。难道是要学生去背这些沸点及熔点的数据或变化曲线吗？
即便是在无机化学教学中，氢键对熔沸点的影响，通常也就限于HF与HCl、H2O与H2S、NH3与PH3，这些二、三周期元素间的讨论。要“扩展”到第四、第五周期，是需要教师有点“灵感”与“勇气”的。
其实，不止是沸点，熔点也是这样。如，
用折线图表示为，
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如果将HF与HCl的“比较”扩展到HBr，那就要十分小心了（两者的熔点只有4之差）。到HI，那就完全是分子间作用力在占主导地位。
这个小题，给氢键知识的教学带来了一个新观点，也是一个新挑战。
3.
由于，AsH3确实低于NH3的沸点。所以只能回答为“氢键的作用，仍强于分子间作用力”。氢键在这里居然还能起主导作用。
只说“氢键作用”，这样的解释是有瑕疵的。因为学生很可能是认为，“只要是有氢键，其熔沸点就会在同族的这类物质中最高”（这当然不符合事实）。
二、对第（2）题的解答
该小题有两问。都关系到电子排布式的书写，及原子的失电子顺序问题。
写原子的电式子排布，要根据“轨道填充顺序图”。
原子失电子顺序则是按照，从内到外的，(n-1)d、ns、np。从最高能级（也就是最外能级、该序列的右端）来依次失电子。
1.
这样，先写出26号元素Fe的电子排布式，1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。
就可以知道，它先失去的是电子4s（它没有4p电子）。
2.
在给出Sm的电子构型为，4f6、6s2（它没有5d电子）的情况下。它要成Sm3+离子，就是要从其原子的电子构型中再失去3个电子。
当然，这就要在先失去6s2的基础上，再失去1个4f电子。
所以，最终的结果就是4f5。
这个题告诉我们，原来告诉学生的原子失电子顺序(n-1)d、ns、np，有些不够用了。要将镧系元素囊括近来，而补充为(n-2)f、(n-1)d、ns、np。
在知道这个完整的顺序后（大学也够用），学生在考试时才不至于犯糊涂。
三、对第（3）题的解答
这个小题有3问。
1.
这是一个涉及价层电子对互斥理论，及分子空间构型判断，这样两个知识点的考题。
从AsH3的化学组成可计算出，中心原子As的价层电子对数。
其计算过程为，As原子原有5个价电子。每个H原子各向其提供1个价层电子。这样As原子的价层电子数为8（4对）。
所以它为sp3杂化。
由此可以判断出，该分子电子云的空间构型为四面体。
由于其4个杂化轨道中，有一个要被孤电子对占据。
所以，该分子为三角锥型。
这里，并没有什么新知识和新方法的增加。
2.
涉及的是氢键、及分子间作用力，相互影响的问题。
需要比较的是AsH3与同主族NH3间的沸点。两者间隔了一个PH3。
这样，该题就有一定难度了。
因为，对于同主族元素的某类物质，随分子量增大，分子间作用力要增大。从这个角度看，其氢化物的熔沸点，都是要依次升高的。也就是熔沸点，NH333。
而从氢键存在的角度看，会有NH3>PH3。
由于参照物是PH3。有NH3>PH3，还有PH33。那么究竟是NH3的沸点高，还是AsH3的沸点高呢？这恐怕不是一个逻辑学所能解决的问题（就好比问小学生，爸爸比你高，妈妈也比你高。爸爸和妈妈哪个会更高呢）。
也就是说。NH3的沸点是否还会高于AsH3，甚至于高于SbH3，这都需要用实验数据来验证。查得：
|
物质 |
NH3 |
PH3 |
AsH3 |
SbH3 |
|
沸点 |
-33 |
-88 |
-57 |
-17 |
可见，AsH3确实是低于NH3的沸点。但是，SbH3就会高于NH3的沸点。
这个“考点”有剑走偏锋的意味。如果再追问一句“SbH3是否低于NH3的沸点”，那就真是一刀见血了。因为，哪个教师也没有给学生讲过，氢键造成的影响要到哪里才不如分子间作用力的递增值。难道是要学生去背这些沸点及熔点的数据或变化曲线吗？
即便是在无机化学教学中，氢键对熔沸点的影响，通常也就限于HF与HCl、H2O与H2S、NH3与PH3，这些二、三周期元素间的讨论。要“扩展”到第四、第五周期，是需要教师有点“灵感”与“勇气”的。
其实，不止是沸点，熔点也是这样。如，
|
物质 |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
熔点 |
-83 |
-114 |
-87 |
-51 |
如果将HF与HCl的“比较”扩展到HBr，那就要十分小心了（两者的熔点只有4之差）。到HI，那就完全是分子间作用力在占主导地位。
这个小题，给氢键知识的教学带来了一个新观点，也是一个新挑战。
3.
由于，AsH3确实低于NH3的沸点。所以只能回答为“氢键的作用，仍强于分子间作用力”。氢键在这里居然还能起主导作用。
只说“氢键作用”，这样的解释是有瑕疵的。因为学生很可能是认为，“只要是有氢键，其熔沸点就会在同族的这类物质中最高”（这当然不符合事实）。
二、对第（2）题的解答
该小题有两问。都关系到电子排布式的书写，及原子的失电子顺序问题。
写原子的电式子排布，要根据“轨道填充顺序图”。
原子失电子顺序则是按照，从内到外的，(n-1)d、ns、np。从最高能级（也就是最外能级、该序列的右端）来依次失电子。
1.
这样，先写出26号元素Fe的电子排布式，1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。
就可以知道，它先失去的是电子4s（它没有4p电子）。
2.
在给出Sm的电子构型为，4f6、6s2（它没有5d电子）的情况下。它要成Sm3+离子，就是要从其原子的电子构型中再失去3个电子。
当然，这就要在先失去6s2的基础上，再失去1个4f电子。
所以，最终的结果就是4f5。
这个题告诉我们，原来告诉学生的原子失电子顺序(n-1)d、ns、np，有些不够用了。要将镧系元素囊括近来，而补充为(n-2)f、(n-1)d、ns、np。
在知道这个完整的顺序后（大学也够用），学生在考试时才不至于犯糊涂。
三、对第（3）题的解答