1.1钠及其化合物导学案
2018-10-25 21:07阅读：
第一章 第一节 钠及其化合物 导学案
教学目标
1、知识与技能：
（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关
的化学方程式。
（3）知道过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的用途，会鉴别碳酸钠、碳酸氢钠。
2、过程与方法：
（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察和分析，过氧化钠的性质。
知识点
1.钠的物理性质 银白色
有金属光泽 质软
密度小，熔、沸点低，导电、导热，一般保存在煤油或石蜡中。
2.钠的原子结构 钠的最外层只有一个电子，在化学反应中，这个电子很容易失去，所以性质比较活泼。
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3.钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O
点燃
2Na +
O2 ＝
Na2O2
4.钠与水的反应：2Na + 2H2O ==
2NaOH +
H2↑ 现象：浮、融、游、响、红（芙蓉又想红）
5.放热反应：化学上把有热量放出的反应叫放热反应。
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫放热反应。
Ba (OH)2
·8H2O + 2NH4 Cl = Ba
Cl2 +2
NH3·H2O +
8H2O
6.氧化钠
Na2O+
H2O＝2NaOH
7.过氧化钠Na2O2 +
2H2O = 2Na OH +
H2O2
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H2O+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 =
2Na2CO3 +
O2。
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等；呼吸面具和潜水艇里用做氧气来源。
8.碳酸钠和碳酸氢钠
与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl
= 2NaCl + CO2
↑ +
H2O
NaHCO3
+ HCl = NaCl +
CO2 ↑+
H2O
受热分解
（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
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2NaHCO3 =
Na2CO3 +
CO2 ↑ +
H2O
提示：Na2CO3
也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3
＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
2NaHCO3 =
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O
练习与作业
一、填空
1.钠在自然界不能以 态存在，只能以 存在，这是因为
2.由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。
3.在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再投入一小块黄豆粒大小的钠。填写下表：
4.完成下表
项目
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碳酸钠
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碳酸氢钠
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化学式
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俗名
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颜色、状态
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溶解性
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热稳定性
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与酸反应
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与碱反应
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用途
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二、选择
1.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠在自然界不存在
B.钠只能以离子形式存在
C.在自然界里，钠的化合物种类繁多，分布很广
D.金属钠钠可以直接用手拿取
2.下列物质放置在空气中，容易因氧化反应而变质的是（ ）
A.Na b.NaOH C.
Na2O2 D.
NaCl
3.下列关于Na2CO3
和NaHCO3
的叙述中，正确的是（ ）
A.它们都能通过Na与H2
CO3 的反应制得
B.它们在受热或酸的征都 能放出CO2
C.它们的水溶液都显碱性
D.等质量的Na2CO3
和NaHCO3
分别与足量的盐酸反应，放出的CO2的质量相同。
4.下列各组物质中，不能发生化学反应的是（ ）
A.
Na和H2O B.
Na2SO4和Cu(OH)2 C.
Na2O2和CO2 D.
Na2CO3
和Ca(OH)2
三、思考
1. 过氧化钠如何保存？为什么不能长期存放在橡皮塞或玻璃塞广口瓶里?
2.如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？
3.怎样断定某碳酸钠粉末里是否含有碳酸氢钠？怎样把混在碳酸钠里的少量碳酸投钠除去？
四、写出下列转化反应的化学方程式
Na2O2 ←
Na →
NaOH
Na2CO3
←
NaHCO3
五、在实验室里加热NaHCO3，使生成Na2CO3
、CO2和H2O，并用澄清的石灰水检验CO2，
1.用右图所示装置做上述实验是否合适？你认为有哪些错误？应如何改正？
2.开始加热NaHCO3
时，加热操作应如何进行？为什么？
3.停止加热时应注意什么问题？应怎样操作？
六、鉴别Na2CO3
、NaHCO3
、NaCl三种白色粉末？
七、【拓展作业】1.我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果将一小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml左右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？解释产生现象的原因。
2.过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？
3.阅读书上资料《侯氏联合制碱法》，用自己的话为幼儿讲述侯德榜爷爷的故事，写下讲稿。
八、【家庭作业】星期天回家后作用发酵粉发一块面；自制汽水
九、【预习作业】
1.碱金属元素（放射性元素除外），中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2.Na和K都是活泼金属，K比Na更 ，因为K的原子核 外电子层数比钠的多，更容易 电子。
3.Na或 灼烧时，火焰呈 色；K或 灼烧时，火焰呈紫色。观察K的火焰颜色需透过 色的钴玻璃，这是为了避免其中可能混有的 的干扰。
拓展与延伸
金属钠的用途与工业制法
用途
1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。
2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。
700—800°c TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti +
4NaCl
3、可用作钠光源。（人眼对黄光最敏感；钠灯的长寿命，高光通，高光效，透雾性能佳等特性，常用于道路照明，泛光照明，广场照明等。）
4、制备钠的化合物。
钠的工业制法
由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
电解
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
