分子、原子、离子、元素的区别与联系（初中化学）

2010-12-28 10:00阅读：

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（一）分子

定义	保持物质化学性质的一种微粒
性质	①体积、质量都非常小 ②不停的运动 ③分子间有间隔 ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同
构成的物质	非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）

（二）原子

定义	化学变化中的最小微粒
性质	①原子的质量非常小 ②不停的运动 ③原子间有间隔 ④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同
构

成的物质

金属单质（铁、铜等）
少数非金属单质（例：金刚石、石墨）

（三）离子

定义	带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子
电性	一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。
构成的物质	离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）例：金属氧化物（氧化镁）盐（食盐）碱（氢氧化钠）

（四）元素

定义	具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
种类	100多种质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）
存在	游离态（在单质中例：氢气中的氢元素就是游离态）化合态（在化合物中例：水中的氢元素就是以化合态存在）
要点	①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na⁺是钠元素，Cl和Cl^-是氯元素）。 ②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。 ③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。 ⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成

（五）原子和元素的区别与联系

	原子	元素
定义	化学变化中的最小微粒	具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
区别	①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。 ②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）	元素是宏观概念只表示种类，不论数目。 H表示氢元素。元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）
联系	①原子的核电荷数决定元素的种类。 ②原子的最外层电子数决定了元素的性质。 ③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称

（六）分子和原子的区别与联系

	原子	分子
区别	在化学变化中原子不可分	在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质
联系	分子是由原子构成的

（七）原子和离子的区别与联系

		原子	离子
			阳离子	阴离子
区别	结构	质子数等于核外电子数	质子数大于核外电子数	质子数小于核外电子数
	电性	不显电性	带正电	带负电
	符号	元素符号（H）	离子符号（H⁺）	离子符号（Cl^-）
联系		得失电子可相互转化

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