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新浪博客
3．学习pH 计的使用方法；
4．练习滴定的基本操作。
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc
起始浓度（mol•dm-3）
平衡浓度（mol•dm-3）
代入平衡式得
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义
所以
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即
所以，醋酸的电离常数
（三）药品及器材
1．器材
25 型酸度计、50 mL 滴定管（酸式、碱式各一支）。
2．药品
HAc （ 0.2 mol •dm-3）、NaOH（ 0.100 mol • dm-3 ）、NaAc （ 0.100mol•dm-3）、HCl（0.1 mol•d m-3）、缓冲溶液（pH＝4.01）、NaOH（0.1mol•d m-3）、待测弱酸溶液、酚酞。
（四）实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00 mL HAc（0.2 mol•dm-3）溶液，分别注入两只50mL 锥形瓶中，各加入2 滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH 溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。
2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在4 只干燥的100 mL 烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、 24.00 mL、 6.00 mL、 2.00 mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL 去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH 值（由稀到浓），记录各份溶液的pH 值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：
3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH 的测定各取25 mL 已标定的HAc（0.1 mol •dm- 3 ）溶液和NaAc（0.10mol•dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH 计测定此缓冲溶液的pH 值,计算此溶液的电离度，然后加入0.5 mL HCl（0.1 mol•dm-3）溶液，搅拌后用pH 计测定其pH 值，再加入1 mL NaOH（0.1 mol•dm-3）溶液，搅拌后用pH计测定其pH 值。将以上所得的实验值和计算值进行比较。
4．未知弱酸电离常数的测定
取25 mL 某弱酸的稀溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，然后再加入25 mL该弱酸溶液，混合均匀，测定pH 值，计算该弱酸的电离常数。
（五）思考题
1．不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？
2．电离度越大，“酸度越大”，这句话是否正确？
3．若所用醋酸溶液的浓度极稀是否还能用Ka ≈ [H＋]2/c 求电离常数？
4．测定醋酸的Ka 时，醋酸溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Ka 时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
注意事项
1．将配制好的待测HAc溶液转移到烧杯之前一定要润洗烧杯。
2．用pH计分别测定上述各种醋酸溶液的pH值时一定要按照由稀到浓顺序操作。
4．练习滴定的基本操作。
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc
起始浓度（mol•dm-3）
平衡浓度（mol•dm-3）
代入平衡式得
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义
所以
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即
所以，醋酸的电离常数
（三）药品及器材
1．器材
25 型酸度计、50 mL 滴定管（酸式、碱式各一支）。
2．药品
HAc （ 0.2 mol •dm-3）、NaOH（ 0.100 mol • dm-3 ）、NaAc （ 0.100mol•dm-3）、HCl（0.1 mol•d m-3）、缓冲溶液（pH＝4.01）、NaOH（0.1mol•d m-3）、待测弱酸溶液、酚酞。
（四）实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00 mL HAc（0.2 mol•dm-3）溶液，分别注入两只50mL 锥形瓶中，各加入2 滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH 溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。
2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在4 只干燥的100 mL 烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、 24.00 mL、 6.00 mL、 2.00 mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL 去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH 值（由稀到浓），记录各份溶液的pH 值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：
3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH 的测定各取25 mL 已标定的HAc（0.1 mol •dm- 3 ）溶液和NaAc（0.10mol•dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH 计测定此缓冲溶液的pH 值,计算此溶液的电离度，然后加入0.5 mL HCl（0.1 mol•dm-3）溶液，搅拌后用pH 计测定其pH 值，再加入1 mL NaOH（0.1 mol•dm-3）溶液，搅拌后用pH计测定其pH 值。将以上所得的实验值和计算值进行比较。
4．未知弱酸电离常数的测定
取25 mL 某弱酸的稀溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，然后再加入25 mL该弱酸溶液，混合均匀，测定pH 值，计算该弱酸的电离常数。
（五）思考题
1．不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？
2．电离度越大，“酸度越大”，这句话是否正确？
3．若所用醋酸溶液的浓度极稀是否还能用Ka ≈ [H＋]2/c 求电离常数？
4．测定醋酸的Ka 时，醋酸溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Ka 时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
注意事项
1．将配制好的待测HAc溶液转移到烧杯之前一定要润洗烧杯。
2．用pH计分别测定上述各种醋酸溶液的pH值时一定要按照由稀到浓顺序操作。