话说找铷铯
刘继顺
2012-10-12
一、铷铯基本特征
铷铯均为分散稀碱金属，主要用于电子器件（光电倍增管光电管）、分光光度计、自动控制、光谱测定、彩色电影及电视、雷达、激光器、离子火箭、热离子能转换器、玻璃、陶瓷、电子钟、原子钟诸方面。
铷，元素符号Rb，原子序数37，原子量85.47，英文名rubidium， 源于拉丁文 ruidus （意为深红色）。铷为银白色蜡状碱金属，质软（莫氏硬度0.3）而轻（密度1.532），有延展性，易熔（熔点312.46K即38.89℃；沸点961K，即688℃）。铷有45个同位素(铷-71至铷-102)，其中有1个稳定同位素。天然产出的铷-87，为放射性同位素，它能衰变为锶-87。铷的化学性质比钾活泼，在光的作用下铷易放出电子。遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。易与氧作用生成氧化物。因遇水反应放出大量热，故可使氢气立即燃烧。纯金属铷常存储于煤油中。铷在空气中能自燃，与水甚至同温度低到-100℃的冰接触都能猛烈反应，生成氢氧化铷并放出氢。
铯(旧译作鏭)，元素符号Cs，原子序数55，原子量132.9，英文名Caesium 或 Cesium，源于拉丁文coesius（意为天蓝色）。铯为金黄色碱金属，质地非常软（莫氏硬度0.2，最软的金属）而轻（密度1.879）；易熔（熔点28.44 °C，隔着玻璃管用手握一会就会熔化，是除汞外最易熔金属)，沸点678.4℃。天然产出的铯-133为稳定同位素，而其他铯同位素都有放射性，且都是人工的。铯的化学性质极为活泼，在潮湿空气中易自燃:2Cs+3O2==2CsO3。遇空气易氧化:Cs+O2==CsO2。铯和水的反应是爆炸性的，反应
刘继顺
2012-10-12
一、铷铯基本特征
铷铯均为分散稀碱金属，主要用于电子器件（光电倍增管光电管）、分光光度计、自动控制、光谱测定、彩色电影及电视、雷达、激光器、离子火箭、热离子能转换器、玻璃、陶瓷、电子钟、原子钟诸方面。
铷，元素符号Rb，原子序数37，原子量85.47，英文名rubidium， 源于拉丁文 ruidus （意为深红色）。铷为银白色蜡状碱金属，质软（莫氏硬度0.3）而轻（密度1.532），有延展性，易熔（熔点312.46K即38.89℃；沸点961K，即688℃）。铷有45个同位素(铷-71至铷-102)，其中有1个稳定同位素。天然产出的铷-87，为放射性同位素，它能衰变为锶-87。铷的化学性质比钾活泼，在光的作用下铷易放出电子。遇水剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。易与氧作用生成氧化物。因遇水反应放出大量热，故可使氢气立即燃烧。纯金属铷常存储于煤油中。铷在空气中能自燃，与水甚至同温度低到-100℃的冰接触都能猛烈反应，生成氢氧化铷并放出氢。
铯(旧译作鏭)，元素符号Cs，原子序数55，原子量132.9，英文名Caesium 或 Cesium，源于拉丁文coesius（意为天蓝色）。铯为金黄色碱金属，质地非常软（莫氏硬度0.2，最软的金属）而轻（密度1.879）；易熔（熔点28.44 °C，隔着玻璃管用手握一会就会熔化，是除汞外最易熔金属)，沸点678.4℃。天然产出的铯-133为稳定同位素，而其他铯同位素都有放射性，且都是人工的。铯的化学性质极为活泼，在潮湿空气中易自燃:2Cs+3O2==2CsO3。遇空气易氧化:Cs+O2==CsO2。铯和水的反应是爆炸性的，反应