如何配制1.4%NaHCO3溶液、如何配制KCl的量、如何计算液体的张力
2006-08-09 22:21阅读：
一、如何配制1.4%NaHCO3溶液(NaHCO3溶液用SB液表示，葡萄液用GS表示) 市场上卖的是5%NaHCO3溶液，而经常使用的是1.4%NaHCO3溶液，采用5%或10%GS来稀释5%SB成为1.4%SB，下面我们计算一下它们之间
(5%SB、5%或10%GS及1.4%SB)的关系：
首先，我们把5%SB、1.4%SB及5%或10%GS的密度看成与水的密度一样大，即为1g/ml
我们设5%SB为Xml，设5%或10%GS为Yml，那么稀释成的1.4%SB则为（X+Y）ml
依据溶液稀释溶质不变的原则，我们可以列出一个等式：X×5%=（X+Y）×1.4%
即为X+Y/X=5%/1.4，我们可以算一下5%除以1.4%等于3.5~3.6之间，为了方便计算，我们取3.5
X+Y/X=3.5，那么Y=2.5X
根据以上关系，5%SB、5%或10%GS及1.4%SB的比例关系是1 :
2.5 : 3.5
例1：有10ml的5%SB，加多少5%或1
0%GS成为1.4%SB，根据以上的关系加入25ml的5%或10%GS,即可
例2：配制2：1液200ml（如在小儿腹泻中重度脱水小儿应先给予2：1液20ml/Kg，其主要的目的是扩容纠酸）
2：1液的组成是2份的0.9%NaCl与1份的1.4%SB
那么0.9%NaCl为200ml ×
2/3=133ml（为了方便配制取为130ml）
1.4%SB为200ml ×
1/3=67ml（为了方便配制取为70ml）
下面还要配制1.4%SB70ml(采用5%或10%GS来稀释5%SB成为1.4%SB)
这个就用到我们上面所讲的，即1.4%SB70ml，需要5%或10%GS（70ml×
2.5/3.5=50ml）、5%SB(70ml× 1/3.5=20ml)成为1.4%SB70ml
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二、如何配制KCl的量，即保证溶液中的KCl的浓度不能超过0.3%
我们来算一下100ml中液体中加入多少ml的10%KCl(注意市场上大多是10%KCL,但是也有15%KCl)，能保证其浓度不超过0.3%
与上面的例子一样，我们均把液体的密度看成与水的密度一样大小为1g/ml
我们设加入Xml的10%KCl
10%X
下面我们可以列出一个不等式，即为 （100+X） < 0.3%
即X<3.092783
也就是说如果我们取上面的数值的话的,那么这个100ml溶液中KCl的浓度等于0.3%
而3与上面的数值非常相近基本接近于KCl的浓度为0.3%
所以我们只需要记住100ml溶液中最多只能加入3ml的10%kCl
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三、液体的张力的计算：
我们把0.9%NaCl、1.4%SB、1.87%的乳酸钠（很少用到）的张力计为１（即为等张液），而5%葡萄糖溶液虽然是等渗液，但是在体内经过分解为CO2与H2O，所以不算为等张液
为了方便大家理解，我们暂且把张力的计算公式定为等张液之和/总液量之和，等张液我们理解为等渗的含钠液。
下面我们看看一个例子：如果有5%GS aml、0.9%NaCl bml
、1.4%SB cml.在一起混合那么其张力应如何去算，根据公式那我们应该把0.9%NaCl bml 、1.4%SB
cml（二者为等张液）之和除以总液量之和，则为(b+c)/(a+b+c)
我们再看一个难一点的：如果是5%GS aml、0.9%NaCl bml
、5%SB cml（注意是5%SB）如何去算呢？
方法一样，根据公式，但是公式中是等张液之和，而我们上面给的是5%SB是高张液不是等张液，那怎么办，很简单，5%SB
cml相当于1.4%SB 3.5cml,它们之间的关系，我们已经讲过了。
即是(b+3.5c)/(a+b+c)
下面大家看一个具体的例子：如5%GS 100ml、0.9%NaCl
50ml 、5%SB 20ml，它们的张力为：根据公式为(50+20×3.5)/(100+50+20)
在教学过程中经常有同学提出为什么下面的是(a+b+c)，为什么不是(a+b+3.5c)，因为公式是总液量，我们并没有真的去将5%SB变成了1.4%SB。
我们仍然见这个例子：5%GS 100ml、0.9%NaCl 50ml
、5%SB 20ml变成5%GS 50ml、0.9%NaCl 50ml 、5%SB 20ml、5%GS 50ml，根据（5%SB
20ml、5%GS 50ml即为1.4%SB70ml），再变成5%GS 50ml、0.9%NaCl 50ml 、1.4%SB
70ml，这个后面的液体的张力相信大家都会算是（50+70）/（50+50+70）结果是一样的
