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四、硅、磷、硫、氯的非金属性的变化

2009-03-11 19:15阅读：

http://blog.sina.cn/dpool/blog/u/1246709993

通过阅读课本P21的阅读探究可以得到下列的比较
元 素
 硅Si
 磷P
 硫S
 氯Cl
单质与氢气反应难易
 高温

 磷蒸气

 加热

 光照或点燃爆炸化合
气态氢化物
 化学式
 SiH4
PH3
 H2S
 HCl
稳定性
 很不稳定
 不稳定
 不很稳定
 稳定
最高价氧化物对应水化物
 化学式
 H4SiO4
 H3PO4
 H2SO4
 HClO4
酸 性
 极弱酸
 中强酸
 强酸
 最强酸
结 论
 硅、磷、硫、氯得电子能力逐增强即非金属性逐渐增强

经过刚才的实验和材料的阅读我们不难得出一个结论：
同一周期元素其从左到右的失电子能力渐弱，得电子能力渐强。即金属性减弱非金属性增强。
思考：
为什么同周期元素原子的失电子能渐弱而得电子能力渐强呢？请从原子结构的角度去思考。
我们把两个实验的结果进行对比如下：
元 素
 钠
 镁
 铝
单质与水反应
 与冷水剧烈反应
 与冷水反应缓慢，与热水反应迅速
单质与盐酸反应
剧烈反应
 剧烈反应，但较镁慢
最高价氧化物对应水化物
 化学式
 NaOH
 Mg(OH) 2
 Al(OH)3
碱 性
 强碱
 中强碱
 两性氢氧化物
结 论
 钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱 金属性逐性减速弱
那么同周期的非金属硅、磷、硫、氯。的失电子能力又是怎么变化的呢？ 第三周期的元素及其的原子结构示意图如下：
四、硅、磷、硫、氯的非金属性的变化
从中大家可以看到核外电子排布变化趋势，也可以得到其半径的变化趋势。结构决定性质，所以他们的性质必定呈现出趋势变化。那么他们有怎样的性质呢？要了解这点，必须要有以下的知识储备。
一、金属性和非金属性
化学中把元素原子的失电子能力称为元素的金属性，把元素原子的得电子能力称为元素的非金属性。
某原子的失电子能力越强， 则此元素的金属性越强，且其相应的物质的还原性越强。比如：钠原子，很容易失去电子，所以钠元素的金属性很强，而钠单质的还原性很强。
关系如下：失电子能力↑——元素金属性↑——物质还原性↑
某原子的得电子能力越强，则此元素的非金属性越强，且相应的物质的氧化性越强。比如：氯原子，很容易得到一个电子，所以氯元素的非金属性很强，且氯气单质的氧化性也很强。
关系如下：得电子能力↑——元素非金属性↑——物质氧化性↑
二、元素金属性和非金属性的强弱的判断依据
（一）元素金属性强弱的判断依据：
1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。置换越容易，则原子失电子能力越强，而元素的金属性越强，
2、比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性越强，原子失电子能力也越强。
（二）元素非金属性强弱的判断依据：
1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易，或生的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，其得电子能力也越强。
2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性越强，元素原子得电子能力越强，其元素的非金属性越强。
疑问：判断金属性非金属性的强弱依据还有没有呢？在百度搜索下。

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