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画图（p117）：先有控制体积(研究对象)，平衡方程才有意义
找清：物流/热流/
画图（p117）：先有控制体积(研究对象)，平衡方程才有意义
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新浪博客
功流/熵增加(㶲损失)
注意：正负号的约定
若以图4-5/3所示的整个液化过程为控制体积得到：
H1-H9+│win│-│wout│-│q│=0 (红色正值，蓝色为负值项)
能量平衡方程实质为能量守恒(第一定律)。对此液化过程，入口为常温气体，出口为低温液体，为焓值降低的过程(H1>H9)。能量下降而必须耗功，也说明能量平衡方程的不足。该焓值降低通过冷却器的取热实现，根据第二定律，在低于环境温度下取热是耗能过程——此为液化过程的必要付出，从能量守恒的角度，取热量不可能小于H1-H9(第一定律：你不会赚)；但实际上由于第二定律，实际需要消耗更多(第二定律：你铁定亏)。分析Claude液化，显然产功wout小于其输入功win，为什么不直接等压取热呢？因为第二定律决定了取热的效率(实际通过致冷循环实现)与温度密切相关：温度越低(与环境温差越大)，取热消耗越大。因此我们通过加压提高取热温度，付出新的代价即为压缩功win。通过选择合适的节流膨胀前的状态点7以及中间取出膨胀做功的物流比例x=m11/m5，能够对该过程进行优化。显然仅通过能量平衡方程不能做到这一点。
ε1-ε9+│win│-│wout│-∫3→4 (1-T0/T)d│q│-∑iIi=0 (红色正值，蓝色为负值项)
㶲平衡方程的实质是以环境死态为基准，由第一定律和第二定律组合得到，在某种程度上反映了能量“质”的差异。因为常压下气体的VLE(ΔH=Tb ΔS)在低温沸点(Tb<T0)才能实现，因此液化为㶲增过程，即ε1-ε9<0，必须消耗功才能实现。Claude液化通过部分气体膨胀回收了部分功，但整个系统仍为净输入功，此为第一部分付出；第二部分为实现致冷量│q│消耗的功，从因子1-T0/T 看出T越小，其绝对值越大。│ε1-ε9│为所付出的最小功，即当整个系统中所有过程都可逆时。这实际上是不可能的，由于第二定律还不得不为各个设备的不可逆过程付出“额外”的功，即所谓内部㶲损失，显示出㶲不守恒的特性；这里包括换热器(注意区分换热器的热损失和㶲损失，参见例题5/4-1和习题5-13)和节流膨胀(典型的不可逆过程，想想T-s/lnp-H图
注意：正负号的约定
若以图4-5/3所示的整个液化过程为控制体积得到：
H1-H9+│win│-│wout│-│q│=0 (红色正值，蓝色为负值项)
能量平衡方程实质为能量守恒(第一定律)。对此液化过程，入口为常温气体，出口为低温液体，为焓值降低的过程(H1>H9)。能量下降而必须耗功，也说明能量平衡方程的不足。该焓值降低通过冷却器的取热实现，根据第二定律，在低于环境温度下取热是耗能过程——此为液化过程的必要付出，从能量守恒的角度，取热量不可能小于H1-H9(第一定律：你不会赚)；但实际上由于第二定律，实际需要消耗更多(第二定律：你铁定亏)。分析Claude液化，显然产功wout小于其输入功win，为什么不直接等压取热呢？因为第二定律决定了取热的效率(实际通过致冷循环实现)与温度密切相关：温度越低(与环境温差越大)，取热消耗越大。因此我们通过加压提高取热温度，付出新的代价即为压缩功win。通过选择合适的节流膨胀前的状态点7以及中间取出膨胀做功的物流比例x=m11/m5，能够对该过程进行优化。显然仅通过能量平衡方程不能做到这一点。
ε1-ε9+│win│-│wout│-∫3→4 (1-T0/T)d│q│-∑iIi=0 (红色正值，蓝色为负值项)
㶲平衡方程的实质是以环境死态为基准，由第一定律和第二定律组合得到，在某种程度上反映了能量“质”的差异。因为常压下气体的VLE(ΔH=Tb ΔS)在低温沸点(Tb<T0)才能实现，因此液化为㶲增过程，即ε1-ε9<0，必须消耗功才能实现。Claude液化通过部分气体膨胀回收了部分功，但整个系统仍为净输入功，此为第一部分付出；第二部分为实现致冷量│q│消耗的功，从因子1-T0/T 看出T越小，其绝对值越大。│ε1-ε9│为所付出的最小功，即当整个系统中所有过程都可逆时。这实际上是不可能的，由于第二定律还不得不为各个设备的不可逆过程付出“额外”的功，即所谓内部㶲损失，显示出㶲不守恒的特性；这里包括换热器(注意区分换热器的热损失和㶲损失，参见例题5/4-1和习题5-13)和节流膨胀(典型的不可逆过程，想想T-s/lnp-H图