新浪博客

常用标液的配制

2007-03-27 15:14阅读：

http://blog.sina.cn/dpool/blog/u/1261431647

常用标准溶液的配制
1、常用标准滴定溶液的制备
氢氧化钠标准溶液的配制
（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：
称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
c(NaOH)（mol/L） 氢氧化钠饱和溶液（mL）
1 52
　　　
0.5 26
0.1 5
（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。
c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾 无二氧化碳的水
1 6 80
0.5 3 80
0.1 0.6 50
（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042
式中：
c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度
m－－邻苯二甲酸氢钾的质量
V1－－氢氧化钠溶液的用量
V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量
0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(NaOH) c(HCL)
1 1
0.5 0.5
0.1 0.1
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c(NaOH)＝V1c1/V
式中：V1－－盐酸标准溶液的用量
c1－－盐酸浓度
V－－氢氧化钠溶液的用量。
HCL标准溶液的配制
（1）配制浓度为c（HCL）=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液：
量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
c（HCL）/（mol/L） 盐酸/mL
1 90
0.5 45
0.1 9
（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
c（HCL） 基准无水碳酸钠
1 1.6
0.5 0.8
0.1 0.2
（3）计算：盐酸标准溶液浓度按下式计算：
c（HCL）＝m/(V1－V2)×0.05299
式中：0.05299－－与1.00mL盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
（4）比较的方法：
量取30~35mL规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50mL水及2滴酚酞指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈无色。
c（HCL） c（NaOH）
1 1
0.5 0.5
0.1 0.1
盐酸标准溶液浓度按下式计算：
c（HCL）＝V1c1/V
式中：V1－－氢氧化钠标准溶液的用量
c1－－氢氧化钠物质的量浓度
V－－盐酸溶液的用量
硫酸标准溶液的配制
（1）配制：硫酸标准溶液c（1/2H2SO4）＝1、0.5、0.1mol/L。
量取下述规定体积的硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却、摇匀。
c（1/2H2SO4） 硫酸（mL）
1 30
0.5 15
0.1 3
（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水加10滴溴甲酚绿－甲基红指示剂，用配制好的硫酸溶液滴定到溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
c（1/2H2SO4） 基准无水碳酸钠
1 1.0
0.5 0.8
0.1 0.2
（3）计算：硫酸标准溶液的浓度按下式计算：
c（1/2H2SO4）＝m/（V1－V2）×0.05299
式中：0.05299－－与1.00mL硫酸标准溶液（c（1/2H2SO4）＝1.00mol/L）相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
（4）比较方法：量取30~35mL下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞，用配制好的硫酸溶液滴定，近终点时加热到80℃，继续滴至溶液呈粉红色。
c（1/2H2SO4） c（NaOH）
1 1
0.5 0.5
0.1 0.1
计算：硫酸标准溶液浓度按下式计算：
c（1/2H2SO4）＝V1c1/V
式中：V1－－氢氧化钠用量
c1－－氢氧化钠物质的量浓度
V－－硫酸溶液的用量
碳酸钠标准溶液的配制
（1）配制：c（1/2Na2CO3）=1mol/L、0.1mol/L。
称取下述规定量的无水碳酸钠，溶于100mL水中，摇匀。
c（1/2Na2CO3） 无水碳酸钠
1 53
0.1 5.3
（2）标定：量取30~35mL下述配制好的碳酸钠溶液，加下述规定量的水，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用下述规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液变为暗红色。
c（1/2Na2CO3） 水 c（HCL）
1 50 1
0.1 20 0.1
（3）计算：碳酸钠标准溶液的浓度按下式计算；
c（1/2Na2CO3）=V1c1/V
V1－－盐酸标准溶液用量
c1－－盐酸标准溶液物质的量浓度
V－－碳酸钠溶液的用量
重铬酸钾标准溶液的配制
（1）配制：c（1/6K2Cr2O7）=0.1mol/L
称取5g重铬酸钾，溶于1000mL水中
（2）标定：量取30~35ml配制好的重铬酸钾溶液c（1/6K2Cr2O7）=0.1mol/L，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol/L）滴定，近终点时加3mL淀粉指示剂（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，同时做空白。
（3）计算：c（1/6K2Cr2O7）=（V1－V2）c1/V
V1－－硫代硫酸钠标准溶液用量
V2－－空白硫代硫酸钠标准溶液用量
c1－－硫代硫酸钠标准溶液物质的量浓度
V－－重铬酸钾溶液的用量

我的更多文章

下载客户端阅读体验更佳

APP专享