看图理解反应热相关概念

2018-01-31 19:25阅读：

http://blog.sina.cn/dpool/blog/u/1276362824

请看下图，说出反应热与活化能、焓值及能量间是什么关系？

阅读出的信息：
此图表示一个放热反应。
E1——正反应发生时，反应物的活化能，反应物的键能和，
E2——活化分子变为生成物分子放出的能量，即逆反应的活化能,或成物的键能总和
△H反应热——为反应物和生成物之间的能量差

观察出的关系：

（1）反应物的能量（焓值H反应物）+正反应的活化能（反应物的键能和E1）
=生成物的能量（焓值H生成物）+逆反应的活化能（生成物的键能和E2）
即△H =反应物的键能和E1-生成物的键能和E2
=生成物的能量（H焓值）-反应物的能量（H焓值）
看图易理解：对于一种物质，键能越大，焓值越小，成相反关系。
（3）活化能与反应热无关。活化能的高低并不影响反应热的大小。
（4）反应条件与反应热无关：
△H反应热=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关.这就是盖斯定律。
注：催化剂是反应条件之一，与反应热无关。催化剂改变反应途径，减小活化能，改变反应速率，提高产率，但不涉及热力学问题，即不改变△H。

练习题
十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，
经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。
已知：ΔH₁＞ΔH₂＞0
C₁₀H_18(l) == C₁₀H_12(l)＋3H₂(g) ΔH₁
C₁₀H₁₂(l) == C₁₀H₈(l)＋ 2H₂(g) ΔH₂
请回答：
（1）则C₁₀H_8(l)＋5H_2(g)== C₁₀H_18(l) ΔH₃=___________。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是：C

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压