典型硫化矿物的化学性质

每种硫化矿物都有一定的化学组成，矿物中的原子、离子或分子，通过化学键的作用处于暂时的相对平衡状态。当硫化矿物与空气、水及各种溶液相接触时，将会产生一系列不同的化学变化，如氧化、分解和水解等，从而表现出一定的化学性质。由于各种硫化矿物的化学组成和键性互不相同，所以表现出来的化学性质往往也有差异。其中与自燃关系密切的主要有硫化矿物的氧化性、可溶性及其与各种酸、碱的反应等。
1.硫化矿物的可溶性
固体硫化矿物与某种溶液相互作用时，硫化矿物表面的质点，由于本身的振动和受溶剂分子的吸引，将离开矿物表面进入或扩散到溶液中去，这个过程称为硫化矿物的溶解。硫化矿物在溶解过程中，已进入溶液中的质点与尚未溶解的固体矿物表面相碰撞时，又可能被固体硫化矿物吸引而重回到它的表面上来，也即矿物重新结晶长大。单位时间内，从固体硫化矿物表面进入溶液的离子数和由溶液回到固体硫化矿物上的离子数相等时，溶解和结晶就处于暂时的动态平衡状态，硫化矿物就不再溶解。
水是分布最广的天然溶剂，由于水分子有偶极性，故极易发生解离作用，即H₂O=H⁺+OH^-。水介质的介电常数很高，对许多具有离子键的矿物有很强的破坏能力，能使之分解而溶于水。同时，水中常常溶解有氧、二氧化碳等物质，这样就促使许多矿物加速溶解于水。但不同的矿物在水中的溶解度差别很大。矿物在纯水中的溶解度大小，主要受到矿物的化学组成、晶体结构类型和水的温度等因素的制约。一般情况下，具有共价键、金属键的矿物和由高电价、小半径的阳离子所组成的化合物或单质矿物水溶速度小;而由低电价、大半径的阳离子组成的具有离子键的矿物水溶速度大;含(OH)^-和H₂O的矿物溶解度也大。水的温度升高，一般可加速固体矿物的溶解。同种金属的硫化物和硫酸盐在水中的溶解度有明显差异，硫酸盐的溶解度远大于硫化物的溶解度。例如，黄铁矿(FeS₂)和磁黄铁矿(Fe_1-xS)在温度为18℃的水中的溶解度分别只为0.0489mol/m³和0.0536mol/m³