1、铟的物理性质：
铟是一种银白色金属，质地极软，用指甲可划痕，可塑性和延展性都极好。有冷焊接性，与其它金属摩擦时能附着上去。纯铟棒弯曲时能发出一种吱吱的叫声。液态铟流动性极好，可用于铸造高品质量铸件。铟比锌或镉的挥发性小，但在氢气或真空中加热能够升华。熔化的铟像镓一样能湿润干净的玻璃。
铟的主要物理性质：
性质
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数值
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性质
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数值
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原子序数
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49
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熔化时体积的变化%
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2.5
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相对原子量
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114.82~114.96
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热导率W．(m．K) -1
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82.061(0~100℃)
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原子半径nm
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0.144~0.166
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弹 |
性系数(20℃退火)
1070
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原子体积cm3．Mol-1
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15.8
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电子结构
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4d105s25p
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离子半径nm
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0.130~0.132(+1)
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超导态转变温度K
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3.405
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0.081~0.105(+3)
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延伸率%
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22
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熔点℃
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156.6
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收缩率%
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87
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沸点℃
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2075~2100
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热容J/g．deg
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0.2376
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莫氏硬度
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0.92~1.2
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熔化热J/g
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28.4
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布氏硬度MPa
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9
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升华热J/mol -1
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2373911
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密度g/cm3
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相对拉伸率%
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22
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固体(20℃)
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7.362
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电负性
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1.7
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液体(157℃)
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7.023
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电化当量
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0.39641
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液体(2109℃)
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5.763
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标准电极电势V
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0.341
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2、铟的化学性质
在元素周期表中，围绕在铟的周围有镉、汞、铊、铅、锡、锗、镓、锌、铁等元素，其中以锡和镉的性质与铟最为相近，其次是铁、镓、铊，再次是锌、铅和铜。铟与硼、铝、镓和铊同位于周期表是的ⅢA族。
铟有1、2、3三种价态，三价最为常见，三价的铟在水溶液中是稳定的，而一价化合物受热通常发生歧化反应。
常温下金属铟不被空气氧化，在100℃左右时铟开始氧化，在强热下（温度高于800℃）铟发生燃烧生成氧化铟，火焰为蓝红色。
加热时铟能与卤素、硫、磷以及砷、锑、硒、碲反应，铟能与汞形成汞齐，铟与大多数的金属生成合金并伴随着明显的硬化效应。
铟能溶于硫酸、盐酸、草酸和醋酸中。
铟对人体没有明显的危害，但有研究人为可溶化合物却是有毒的，铟盐和人体组织破伤接触是有毒的。口服铟盐的毒害则较低。
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