“以少定一”法书写与量有关的离子方程式
2009-08-16 23:46阅读：
对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“以少定一”的方法，现介绍如下：
“以少定一”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
一、反应物的量为少量和足量的情形。
1、 反应物之间有两个以上离子反应,其中一个离子反应的生成物是另一个离子反应的反应物之一的题型。
例1 ①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
OH- + HCO3- ＝ H2O
+ CO32-
1mol 需1mol 生成1mol 1mol
CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
1mol 需 1mol 生成 1mol
∴离子方程式：OH- + HCO3- +
Ca2+＝H2O +
CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca（HCO3
）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ +
2HCO3-
1mol 1mol 2mol
2HCO3- + 2OH- ＝ 2H2O
+ 2CO32-
2mol 需 2mol 生成 2mol
2mol
Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓
1mol 需1mol 生成 1mol 剩余：1mol
CO32-
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓
+ CO32- + 2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。
练习：①在Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液.②在Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液。请写出反应的离子方程式。
2、 反应物之间有几个离子反应，其中有两种阳离子（或阴离子）能与同一阴离子（或阳离子）反应时，要考虑反应的先后顺序，生成更难溶或更难电离的物质的离子先反应。
例2 ①在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液。
②在NH4Al(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，请写出离子反应方程式。
分析：同样用“以少定一”的方法，但此时，NH4+、Al3+均能与OH-反应，反应有先后顺序，先生成更难溶的Al（OH）3后，NH4+才能与OH-反应，生成NH3?H2O，NH4+全部反应后Al（OH）3才会继续与OH-反应。
① 中Ba（OH）2少量定为1mol，NH4Al（SO4）2足量。
∴只有Al3+与OH-反应生成Al（OH）3，NH4+不反应：
Ba（OH）2＝Ba2++2OH-
1mol 1mol 2mol
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
1mol 需1mol 生成 1mol
2 OH-+ ?Al3+＝ ?Al（OH）3↓
2mol 需 ?mol 生成 ?mol
∴Ba2++2 OH-+ ?Al3++SO42-＝BaSO4↓+?Al（OH）3↓
1mol 2mol ?1mol 1mol 1mol ?1mol
离子方程式为:3Ba2++6 OH-+
2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
② 中NH4Al（SO4）2少量定为1mol，Ba（OH）2足量，则：
NH4Al（SO4）2＝NH4++ Al3++2SO42-
1mol 1mol 1mol 2mol
NH4+ + OH- ＝ NH3H2O
1mol 需1mol 生成 1mol
Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O
1mol 需 4mol 生成 1mol 2mol
2SO42- + 2 Ba2+ ＝ 2BaSO4↓
2mol 需 2mol 生成 2mol
∴离子方程式为:
NH4+ + Al3+ + 2SO42- +
5OH- + 5Ba2+ ＝ 2BaSO4↓ +
NH3?H2O +AlO2- + 2H2O
1mol 1mol 2mol 需
5mol 5mol 生成 2mol 1mol
1mol 2mol
3、 反应物间发生氧化还原反应，一种反应物有两种还原性离子（或两种氧化性离子）与同一氧化剂（或同一还原剂）反应时，还原性强的离子（或氧化性强的离子）先反应。
例3 ①在FeBr2溶液中通入少量的Cl2。②在FeBr2溶液中通入足量的Cl2.
请写出离子反应方程式。
分析：同样“以少定一”法来解，但此时，溶液中Fe2+、Br-两种离子均能被Cl2氧化，则还原性强的Fe2+先氧化完后，
Br-才被氧化。
① 中Cl2少量，定为1mol，FeBr2足量，则只有Fe2+反应，Br-不反应。
离子方程式为：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3++ 2Cl-
1mol需 2mol 生成 2mol 2mol
② 中FeBr2少量，定为1mol，Cl2足量
FeBr2＝Fe2+ + 2Br-
1mol 1mol 2mol
Fe2+ + ½Cl2 ＝ Fe3+ + Cl-
1mol需 ½mol 生成1mol 1mol
2Br- + Cl2 ＝ Br2 + 2Cl-
2mol 需1mol 生成1mol 2mol
∴Fe2++ 2Br- + 1½Cl2 ＝ Br2 +
Fe3+ + 3Cl-
1mol 21mol 1½mol 生成1mol
1mol 3mol
离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝ 2Br2 + 2Fe3+ +
6Cl-
“以少定一”的方法，不但适用于反应物的相对量为少量或足量的情形，对于一定量的反应物的情形，同样适用。
二、反应物的相对量确定的情形。
例4 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式。
分析：等物质的量的FeBr2，Cl2均定为1mol，同样考虑Fe2+先反应后，才考虑Br-与Cl2反应。
FeBr2＝Fe2++2Br-
1mol 1mol 2mol
Fe2+ + ½Cl2 ＝ Cl- + Fe3+
1mol 需 ½mol 生成 1mol 1mol 剩余½molCl2
½Cl2 + Br- ＝ ½Br2 + Cl-
½mol 需 1mol 生成 ½mol 1mol Br-剩余1mol
∴Fe2+ + Br-+ Cl2 ＝ Fe3+ +
½Br2+ 2Cl-
1mol 1mol 1mol 生成 1mol
½mol 2mol
离子方程式为：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 ＝ 2Fe3+
+ Br2+ 4Cl-
总之，“以少定一”法适用于与量有关的离子方程式的书写，用这种方法书写离子方程式，有利于学生突破难点，准确地写出正确的离子方程式。
