相对原子质量的计算为什么以C12为标准？【转】

由于原子很小，质量很轻（最轻的原子约重1.6×10-24g，最重的也不够此重的250倍），即便以毫克作为单位，数字也是极小的，使用极不方便，只好选取某元素的原子质量为标准，令其它元素的原子质量与之比较，这样求得元素的相对原子质量。 早在1803年，Dalton（道尔顿）写下了第一张原子量表，是以氢为1作为原子量基准的，但当时人们的认识局限所在，很多原子量都是不准确的，比如当时谁的化学式为HO，结果把氧的原子量定为7。后来Berzelius比较准确地测定了各种元素的原子量。根据水的合成反应正确的定出了水的组成和氧的原子量，纠正了Dalton的错误，由于那时的大多数元素的原子量都是根据其氧化物来测定的，即测定氧的化合量就知道另外元素的原子量了。所以Berzelius采用了氧的原子量作为基准，规定O=100（1826年）。 1860年，Stas建议采用O=16作为原子量的基准，这样可以使数值小一些，同时又能保持所有元素的原子量都大于1。这个原子量基准在化学领域中沿用了近一个世纪。 可是物理学在20世纪初得到飞速发展，同位素的发现使得物理学领域和化学领域的基准发生了分裂。 首先，1919年Aston开始用质谱仪精密测定各种同位素的原子质量，由于质谱法能够测出单一同位素的质量。他正式提出以16-O=16作为同位素原子量的基准（化小按——这是物理学的标准，比之Stas建议“采用O=16为基准”在说法上更精确。不过化学领域的标准仍以Stas建议为基准，即仍以天然氧的平均原子量为基准。1929年科学家测定的16-O：17-O：18-O=3150:1:5，所以天然氧的平均原子量为（3150*16 1*17 5*18）/3156=16.0035，是16.0000的1.00022倍。）1940年以来物理学采用16-O=16.0000的物理标度（physicalscale），而化学仍以天然氧（同位素混合物）O=16.0000作为化学标度（chemicalscale），这是不同的。 O化=1.000275×16-O物 （化小按——1940年较1929年对于氧的丰度测定值有变化，所以不再是1.00022倍。） 可是分久必合，由于化学工作和物理工作是密切联系的，标准不同必然引起混乱，为了统一标准，人们提出若干不同方案： 1932，Bethe提出以4-He=4为统一标度。由