初三化学中考考前辅导(1)
2011-06-11 15:00阅读：
初三化学中考考前辅导
一、不管是单选题还是多选题，四个答案务必全部推敲。
二、题目要求一定要看清。
1）物质名称、物质俗称、元素名称、元素符号、离子符号、化学式一定要分清。
2）特别是选择题中，选择正确的、不正确的、不符合题意的、一定是，可能是、合理的、不合理的等关键词。
三、熟记一些重要的知识点。
1、物质溶于水（或与水反应）时，溶液温度升高的有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸【常见的干燥剂】
物质溶于水（或与水反应）时，溶液温度降低的有：硝酸铵（NH4NO3
>
熟记此化学式）
2、一些常见物质的颜色：
红色固体：Cu（光亮的红色固体）
Fe2O3
红磷
HgO
黑色固体：木炭、铁粉、MnO2、CuO、Fe3O4
白色固体：P2O5、Al2O3、MgO
【大部分盐均为白色固体】
暗紫色固体：KMnO4
淡黄色固体：S
几种有颜色溶液：蓝色溶液（Cu2+）
CuCl2
CuSO4溶液
黄色溶液（Fe3+）
FeCl3
Fe2(SO4)3溶液
浅绿色溶液（Fe2+）
FeCl2
FeSO4溶液
高锰酸钾溶液：紫红色
3、有毒有害的物质：亚硝酸钠（工业用盐
NaNO2）、甲醛（福尔马林）、黄曲霉毒素（霉变大米）、SO2、NO2、CO、工业酒精（甲醇CH3OH）、聚氯乙烯
4、防止空气污染的措施：上册
P.26
酸雨的危害及防治酸雨的产生：上册P140
控制温室效应的措施：上册P.117
防治水污染的措施、家庭节水措施：上册P62
减少汽车尾气中有害物质排放的措施：上册P.141
防治“白色污染”的措施：下册P.103
使用塑料的利与弊（各2点）：下册P.104
5、物质—俗称—化学式—类别
物质
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俗称
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化学式
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类别
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氢氧化钠
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火碱
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NaOH
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碱
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烧碱
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苛性钠
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氢氧化钙
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熟石灰
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Ca(OH)2
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碱
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消石灰
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氧化钙
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生石灰
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CaO
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氧化物
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碳酸钠
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苏打、纯碱
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Na2CO3
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盐
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碳酸氢钠
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小苏打
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NaHCO3
|
盐
|
大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3
属于盐
天然气的主要成分是：甲烷 CH4
金刚石、石墨的主要成分：C
6、一些常见物质的重要用途：
O2：支持燃料的燃烧，供给呼吸、炼钢、气焊
N2：制造硝酸和化肥，焊接金属时作保护气、食品包装时充氮防腐。
CO2：灭火、作气体肥料、光合作用的原料、化工产品的原料、干冰作为制冷剂、人工降雨。
CO：可作燃料（煤气的主要成分）、作还原剂（冶炼金属）
碳单质：（金刚石、石墨、活性炭）的用途。
酸（盐酸、硫酸）的用途。下册P.51的表格。
碱
NaOH ：下册P55
炉具清洁剂、肥皂、石油、造纸、纺织和印染
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、制波尔多液的原料。
盐
1）NaCl：下册P68
2）Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产[注意区分NaOH和Na2CO3
用途的区别]
3）NaHCO3：发酵粉；干粉灭火器；制汽水；治疗胃酸过多症；浓硫酸滴在皮肤或衣服上处理。。。
4）CaCO3：建筑材料；作为补钙剂的盐；制CO2(工业和实验室)
活性炭：净水、冰箱除臭剂、制糖工业中脱色、防毒面具
干冰：制冷剂、人工降雨、制造舞台烟雾
7、几种重要的沉淀：
白色沉淀：氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3碱
蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
碱
红褐色沉淀：氢氧化铁
Fe(OH)3
碱
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。它们都属于盐.
8、铁生锈的条件：铁生锈主要是铁与
氧气
、 水
共同作用的结果，铁锈的颜色
红色
。
防止铁生锈措施：下册P21
铜生锈的条件：氧气、水、二氧化碳
9、保护金属资源的四条途径：下册P.21
10、配制溶液溶质质量分数一定的溶液的步骤：①计算
②称量（或量取）③溶解
④装贴
粗盐的提纯步骤：①溶解
②过滤
③蒸发
④计算产率
（每次都用到玻璃棒）
11、CNG和LPG分别表示_压缩天然气_、_液化石油气_。食品包装袋用聚乙烯塑料。“PVC
03”表示聚氯乙烯（有毒物质）。
12、家庭小实验（书上有的都要看，注意原理、步骤、结论和注意事项）
1）自制简易净水器的材料和相应作用（上册P.56）
2)
淬火和回火（下册P.8）
3) 制作叶脉书签
下册P57
13、有关pH与酸碱指示剂：
pH
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溶液的酸碱性
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紫色石蕊试液
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无色酚酞
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<7
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酸性
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红色
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无色
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=7
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中性
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紫色
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无色
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>7
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碱性
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蓝色
|
红色
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14、鉴别题：
①羊毛和纯棉：分别取样燃烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛。无烧焦羽毛气味（灰烬易捻碎）的为纯棉。
②硬水和软水：分别取样加入肥皂水搅拌，有大量泡沫产生的为软水，若有少量泡沫产生的为硬水。
③蒸馏水和过氧化氢：分别取样，加入少量二氧化锰，若立即反应，产生气泡则原样品为过氧化氢溶液，若不反应，则原样品为蒸馏水。
④石灰水和NaOH溶液：分别取样，通入CO2（或加入纯碱溶液），若产生白色沉淀，则原样品为石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
⑤盐酸和稀氢氧化钠溶液：分别取样，向样品中滴加紫色石蕊，变红的为盐酸溶液。变蓝色的为氢氧化钠溶液。（方法还有很多如：加活泼金属单质；加含碳酸根离子的盐；无色酚酞；pH试纸）
⑥氯化钠和碳酸钠：取样，向样品中滴加适量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
⑦浓盐酸和浓硫酸：分别打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸。
⑧热塑性塑料和热固性塑料：取样于试管中，加热，能熔化的为热塑性塑料，不能熔化的为热固性塑料。
⑨氯化铵、硫酸钾、过磷酸钙、碳酸氢铵
先看颜色：灰白色的为过磷酸钙。再闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵。取剩下的两种样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，无明显现象的为硫酸钾。
15、熟记：
1）核电荷数为1-20的元素顺序
2）化合价口诀
3）金属活动性顺序
4）几种原子团的名称、符号
氢氧根离子：OH-
硝酸根离子：NO3-
碳酸根离子： CO32-
碳酸氢跟离子：HCO3-
硫酸根离子：SO42-
铵根离子：NH4+
高锰酸根离子：MnO4-
锰酸根离子：MnO42-
氯酸跟离子：ClO3-
磷酸根离子：PO43-
亚硫酸根离子：SO32-
常见的离子有：氧离子O2-
亚铁离子Fe2+
铁离子Fe3+
铝离子Al3+
氯离子Cl-
镁离子Mg2+
硫离子S2-_ 银离子Ag+
16、化学之最
空气中含量最多的元素是 N
；地壳中含量最多的元素是O
；地壳中含量最多的金属元素是Al
；人体中含量最多的元素是 O ；人体中含量最多的金属元素是
Ca ；组成物质种类最多的元素是
C
；最轻的气体是
H2 ；
相对分子质量最小的氧化物是 H2O
；海洋中含量最多的元素是O
； 海洋中含量最多的金属元素是
Na ；熔点最低的金属是
Hg ；
熔点最高的金属是 W ；目前世界年产量最高的金属是
Fe ；导电导热性最好的金属是
Ag ；自然界中最硬的物质是
金刚石
；最简单的有机物是：甲烷
17、判断常见溶液中共的溶质、溶剂
溶液
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食盐水
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石灰水
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稀硫酸
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稀盐酸
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碘酒
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硫酸铜溶液
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酒精溶液
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溶质
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NaCl
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Ca(OH)2
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H2SO4
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HCl
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I2
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CuSO4
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C2H5OH
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溶剂
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H2O
|
H2O
|
H2O
|
H2O
|
C2H5OH
|
H2O
|
H2O
|
18、重要的化学反应方程式：
1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气：2H2O2
MnO2 2H2O + O2↑
2）实验室用暗紫色固体加热制取氧气
2KMnO4
加热 K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
3）实验室制取CO2反应原理
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +
H2O + CO2↑
4）实验室制取H2反应原理
Zn + H2SO4 ===
ZnSO4 + H2↑
5）NaOH敞口放置在空气中变质
2NaOH + CO2 ====
Na2CO3 +
H2O
6）除去变质的NaOH中的杂质
Ca(OH)2 + Na2CO3
=== CaCO3↓+ 2NaOH
7）铝制品在空气中耐腐蚀的原因
：4Al + 3O2===2Al2O3
8）镁条燃烧
2Mg + O2
点燃 2MgO
9）磷燃烧
4P +
5O2
点燃 2P2O5
10）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理
3CO+
Fe2O3
高温 2Fe +
3CO2
11）铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 +
H2↑
12）木炭还原氧化铜
C+2CuO高温
2Cu+CO2↑
13）铜和硝酸银溶液反应
Cu + 2AgNO3 ===
Cu(NO3)2 + 2Ag
14）小苏打用来治疗过多胃酸
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O +
CO2↑
15）用熟石灰处理硫酸厂废水（或中和酸性废水）H2SO4 + Ca(OH)2
==== CaSO4 + 2H2O
16）泡沫灭火器反应原理
Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl +
H2O + CO2↑
