质子守恒的书写方法
2016-11-26 09:55阅读：
质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤：
1.盯基准物
利用电离和水解得得质子产物和失质子产物
2.看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数
3.列质子守恒关系式 得质子数=失质子数
4.
用物料守恒和电荷守恒验证
质子守恒的主要题型：
1.单一的酸溶液
例：H3PO4溶液中：
基准物：H2O
H3PO4
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
失质子产物：H2PO4-
（相差1个质子）
HPO42-（相差2个质子）
PO43-（相差3个质子）OH-
(相差1个质子)
质子守恒关系式为：c(H+) =
c(H2PO4-)
+
2c(HPO42-)
+
3c(PO43-)
+ c(OH-)
2.单一的碱溶液
例：NH3·H2O溶液中：
基准物：H2O
NH3·H2O
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
NH4+
（相差1个质子）
失质子产物：OH-
(相差1个质子)
质子守恒关系式为：c(H+) +
c(NH4+)
= c(OH-)
不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。
混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！
3.单一的正盐溶液
例(1)：Na2CO3溶液
基准物：H2O
CO32-
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
HCO3-（相差1个质子）
H2CO3（相差2个质子）
失质子产物：OH-
(相差1个质子)
质子守恒关系式为：
c(H+) +
c(HCO3-)
+
2c(H2CO3)
= c(OH-)
例(2)：NH4Cl 溶液
基准物：H2O
NH4+
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）
OH-
(相差1个质子)
质子守恒关系式为
c(H+) =
c(NH3·H2O)
+ c(OH-)
例(3)：(NH4)3PO4溶液
基准物：H2O
NH4+
PO43-
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
HPO42-（相差1个质子）
H2PO4-
（相差2个质子）
H3PO4（相差3个质子）
失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）
OH-
(相差1个质子)
质子守恒关系式为
c(H+) +
c(HPO42-)
+
2c(H2PO4-)
+
3c(H3PO4)
=
c(NH3·H2O)
+ c(OH-)
4
.单一的酸式盐溶液
例(1)：NaH2PO4溶液
基准物：H2O
H2PO4-
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
H3PO4（相差1个质子）
失质子产物：HPO42-（相差1个质子）
PO43-（相差2个质子）
OH-
(相差1个质子)
质子守恒关系式为
c(H+) +
c(H3PO4)
=
c(HPO42-)
+
2c(PO43-)
+ c(OH-)
例(2)：NH4HCO3溶液
基准物：H2O
NH4+
HCO3-
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
H2CO3
