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紫色植物与酸碱指示剂

2016-01-04 17:33阅读:
紫色植物与酸碱指示剂
江泽铖
作者学校:广州市白云区汇侨中学 指导教师:胡琴
一、前言

在研究二氧化碳的化学性质的时候,老师演示了有关二氧化碳和水反应生成碳酸,可以使紫色石蕊溶液变红的实验。同时老师也介绍了紫色石蕊溶液实际上是一种酸碱指示剂,可以通过紫色石蕊溶液的不同的变色来验证酸性物质和碱性物质。后来,我上网查了一下资料,在大自然界中,很多植物的花、叶、茎等都可以作为制作酸碱指示剂的原材料。
这时,脑子里就萌发出一个念头,既然紫色石蕊溶液可以作酸碱指示剂,那是不是所有的紫色植物都可以制成酸碱指示剂呢?于是,便开始了下面这个探究实验。

二、酸碱指示剂

2.1酸碱指示剂的介绍
酸碱指示剂Acid-base indicator或称pH指示剂、氢离子浓度指示剂,用于酸碱滴定的指示剂。酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和H+氢离子或OH-氢氧根离子,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在
pH不同的溶液中呈现不同的颜色。由于酸碱指示剂在不同pH值的溶液中能产生可逆的色泽变化,所以可在中和分析中,指示反应终点,并可测定被试液的pH值。酸碱指示剂的质量主要控制在pH变色范围的灵敏度。而常见的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙、、甲基黄、中性红等。
2.2 变色原理
酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5,可见在制作时,已将指示剂混合液调至弱酸性,并不是中性,这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外,中和反应时,使用酸碱指示剂只能用23滴,也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱,用多了会增大误差的。
常用酸碱指示剂的配制
指示剂
变色范围
pH
颜色变化
指示剂
本身性质
配制方法
10ml
液用量/
甲基黄
2.9-4.0
-

1.0g+1L90%的乙醇
1
甲基橙
3.1-4.4
-

0.1g+100mL
1
甲基红
4.4-6.2
-

0.02g+60mL乙醇+40mL
1
石蕊
4.5-8.3
-

1.0g+50mL水,静置一昼夜后过滤;在滤液中+30mL 95%乙醇,+水至100mL
1
中性红
6.8-8.0
-黄橙

0.01g+50mL乙醇+5mL
1
酚酞
8.0-9.6
-

0.05g+50mL乙醇+50mL水
1-3
三、实验猜想

1.所有紫色植物的酒精溶液都能遇酸性溶液、碱性溶液显现出不同的颜色,可以制成酸碱指示剂。
2.只有一部分的紫色植物的酒精溶液能遇酸性溶液、碱性溶液显现出不同的颜色,并制成酸碱指示剂;而另外一部分的紫色植物的酒精溶液不能制成酸碱指示剂。

四、实验部分

【实验原理】许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
【实验仪器】纸杯(若干个)、碟子(1个)、量筒(1个)、滴管(2个)、纱布(若干张)、菜刀(1把)、刀片(1片)、勺子(5个)
【实验用品】 质量分数为75%的医用酒精、白醋(pH=3,呈酸性)、肥皂水(pH=10,呈碱性)、紫甘蓝(1个)、茄子(1个)、桑葚(1盒)、紫葡萄(3颗)、紫洋葱(1个) (如表1

紫色植物与酸碱指示剂
紫色植物与酸碱指示剂
实验仪器和对象
药品
1 实验材料

【实验过程】

第一步:
将紫甘蓝用菜刀切成碎块,将桑葚用手掰成颗粒状,用刀片将茄子、紫葡萄以及紫洋葱的表皮取下作为样本,并分别放入预先准备好的纸杯当中。
第二步:
分别向五个纸杯当中倒入适量的酒精。
第三步:
用勺子将杯中的酒精溶液中的样本的进行碾压。
第四步:
将各纸杯分别进行编号:1号(紫甘蓝)、2号(桑葚)、3号(紫葡萄)、4号(茄子)、5号(紫洋葱)。
第五步:
将每个纸杯中的植物酒精溶液,用纱布进行过滤,取滤液。并用量筒及滴管取两次3ml的滤液,分别倒入到相应的纸杯当中(带圆圈的编号检测酸性溶液,带三角形的编号检测碱性溶液),记录原液的颜色。
第六步:
向带圆圈编号的纸杯,依次滴入2ml的呈酸性的白醋,记录下溶液的颜色。
第七步:
向带三角形编号的纸杯,依次滴入2ml的呈碱性的肥皂水,记录下溶液的颜色。
【实验现象】

实验材料
原液颜色
滴入白醋后的溶液颜色变化
滴入肥皂水后的溶液颜色变化
能否做酸碱指示剂
紫甘蓝(1号)
紫色
变浅红
变蓝

桑葚(2号)
深红色
无明显变化
无明显变化
不能
紫葡萄(3号)
浅粉色
无明显变化
无明显变化
不能
茄子(4号)
暗红色
变浅红
变无色

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