浙教版八下科学第二章知识点
2015-06-12 08:34阅读：
八年级（下）科学知识点
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§2-1模型，符号的建立与作用
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日期
1．使用 符号
能简单明了地表示事物，建立
模型
可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。★2．下列所出示的代表符号的是
，代表模型的是
A地球仪； B
t；Cρ；D
细胞模式图；E地图；F
S=vt； G W.C.; H
O2
3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
（1）水在状态变化中，水分子其本身
（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的
；（2）
态水的水分子之间间隔最大；
★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身
（有或没有）发生变化，只是分子之间的
发生了变化而已。
§2-2物质与微观粒子模型
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1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是
和
，它们的体积比约为
，这是个
变化（物理或化学）。
2．英国科学家
提出了原子的概念。3．读图P5图1-4水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为
个氧原子和
个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，
个氢原子重新组合变成1个氢分子；
★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子
为原子，原子再
变成其它新的分子；反应前后分子的种类
（发生或不发生）变化，而原子的种类
（发生或不发生）变化；
★（3）化学反应从微观角度看，
可再分，而
不可再分，所以
是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质
（不同或相同），★所以
是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
★5．物质通常由
构成，分子由
构成，但有些物质也可以由
直接构成的，如
、
、
等。
（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有
、
、
三大类）
6．保持氧气化学性质的最小微粒是
，保持铁的化学性质的最小微粒是
，保持金刚石化学性质的最小微粒是
。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由
和
决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如
分子，也可以是由不同种原子，如
分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有
、
和
，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的
不同的。★10．原子与分子的主要区别是：
A原子质量小，分子质量大；
B原子体积小，分子体积大；
C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；
E原子是化学反应中的最小粒子。
§2-3原子结构的模型
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日期
1．
将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿
电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森
分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福
卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔
西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家
实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断
，不断
的过程，以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位
电荷）
原子
质子（一个质子带一个单位
电荷）
（
电性）
原子核
（带
电荷 ）
中子（中子
电）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫
；
★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数
质子数
核外电子数
（3）原子中
的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在
上；
（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）
（4）★核电荷数
质子数
核外电子数；有些原子中可以没有
，不同的原子中
一定不同；原子中质子数和中子数
（一定或不一定）相等；
4．下列基本粒子中最小的是：
；★化学反应中最小的基本粒子是：
；
相同的原子中
数一定相同。A分子
B原子
C质子
D中子
E电子
F夸克
★5．科学上把具有相同
（即
）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指
的总称。元素是宏观、集合概念，
（讲或不讲）个数。
6．原子核内
相同，
不相同的同类原子统称为
。
7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为
，中子数为
，核外电子数为
；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、
、
。
8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去
形成带
电荷的钠离子，氯原子得到
形成带
电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互
，最终构成电
的氯化钠。可见氯化钠是由
和
构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
9．硫酸铜是由
和
构成的。
§2-4组成物质的元素
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日期
1．科学上把具有相同
（即
）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指
的总称。★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，
（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲
，也可讲
。
2．
根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★元素
固态的非金属
非金属元素
液态的非金属
气体元素
常见气体元素
稀有气体元素
①
铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质
纯净物 单质
化合物
氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列
①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
3．
人体中所含元素比例最高的是
，其次是
，再次是
。
4． 人造元素是通过
制得的，部分人造元素和天然元素具有
性
★6．下列说法正确的是：
A水是由氢氧两种元素组成的；
B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§2-5表示元素的符号
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日期
1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示
这种元素；微观上表示
个碳原子。而2C仅表示
。★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）
2．元素周期表中共有
个横行，代表
个周期；同一周期中元素从左到右一般是按
元素、
元素和
元素这样排列的；原子序数在数值上与
相同。3．元素周期表可以横着（按
读），从左到右，元素的原子质子数依次
；也可以竖着（按
读），这些元素的化学性质
。
★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：
1
|
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
§2-6表示物质的符号
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日期
1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做
，物质的化学式是由
测定出来的，一种物质（指纯净物）只有
个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气
氖气
氩气
（单原子分子）
臭氧
氧气
氮气
氯气
氟气
碘
（双原子分子）
铝
铜
铁
金刚石
碳
磷
（习惯如此）
★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）
（1）
背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价：
、
、
、
；原子团
-1价：
、
、
、
；原子团
、
+2价：
、
、
、
；
-2价：
、S
（显负价时）；原子团
、
、
+3价：
、Fe（显高价时）；-3价：原子团有
。（一定要背出！）
（2）
完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）
|
O
|
Cl
|
NO3
|
CO3
|
Na
|
|
|
|
|
Mg
|
|
|
|
|
Al
|
|
|
|
|
NH4
|
|
|
|
|
★4．小结常见化合价的一般规则有：①化合物中氢总是
价，氧总是
价；
②金属元素常显
价；③非金属元素跟氧化合时显
价，如SO2；
跟氢化合时常显
价，如H2S；④单质中元素的化合价为
；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为
（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显
价；FeCl3中铁显
价。
5．
★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2；
②NO；
③NO2；
④N2O5；
⑤HNO3；
⑥NH4NO3
7．NaHSO4中S的化合价是
，KMnO4中Mn的化合价为
。
★8．化学式的意义：以CO2为例，①宏观上可代表
这种物质；
②宏观上说明二氧化碳是由
组成；③微观上可代表
分子；
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由
构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为
）
10CO2只代表
，只有这层微观意义。
练习：10CO2中的氧原子个数与
个N2O5中氧原子的个数相同。
9．根据化合价写离子符号：钠离子
，碳酸根离子
；
10． 3SO42-表示
，它共带
个单位负电荷。
★11．按要求写出下列符号：
①氧元素
②两个氧原子
③氧气
④两个氧气分子
⑤氧离子
⑥两个氧离子
。
§2-7元素符号表示的量
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1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为
。
2．质子的相对质量为
，中子的相对质量为
，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=
数+
数。
3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为
，核外电子数为
。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2=
；②Ca（OH）2=
；③3H2O=
；④KClO3=
。
★5．有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M=
；
（2）NH4NO3各元素的质量比N：H：O=
；
（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=
；
（4）40克NH4NO3含N元素的质量=
。
★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
