AgCl、AgI、Ag2S沉淀之间的转化实验改进

AgCl、AgI、Ag₂S沉淀之间的转化实验改进

陕西省西安中学 王继璋

苏教版《化学反应原理》第三版第84页“活动与探究”中对“实验1”、“实验2”、“实验3”的操作是这样描述的：实验1“取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液”；实验2“向实验1的试管中滴加碘化钾溶液”；实验3“向实验2的试管中滴加硫化钠溶液”。
按这样进行实验，得出AgCl、AgI、Ag₂S沉淀之间的转化结论是不可靠的。因为“实验2”是“向实验1的试管中滴加碘化钾溶液”，此时出现的黄色沉淀也可能是滴入的I^-和“实验1”溶液中残留的Ag⁺反应生成的。从“实验1”的描述看，并不能判断试管内溶液是否有硝酸银剩余，也就不能得出“实验2”加入碘化钾溶液后生成的碘化银沉淀就是氯化银沉淀转化所得。同理，“实验3”也不能得出生成的硫化银沉淀是碘化银转化所得，因为“实验2”中的操作不能确保试管内的氯化银是否仍有剩余。若有部分氯化银残余，则氯化银更应先转化为硫化银。
为了能够说明在以上操作中氯化银可转化为碘化银、碘化银可进一步转化为硫化银，实验2在滴加碘化钾之前应保证硝酸银无剩余；实验3在加入硫化钠之前应保证试管中氯化银无剩余。否则实验2中的碘化银可能是实验1溶液中残余的Ag⁺和加入的I^-反应生成的，不一定就是由氯化银转化而来。实验3中的硫化银很难证明就是碘化银转化而来，更有可能是由氯化银沉淀转化而来。因为：
Ag⁺ (aq) + I^- (aq) ═ AgI(s) K₁ (25℃)
AgCl (s) + I^- (aq) ═ AgI(s)