原文地址：NaHS溶液中各物种浓度的排序（二）
四、NaHS溶液性质的特殊性
从化学组成的角度看，NaHS溶液与NaHCO3溶液都属于两性物质溶液。似乎会有相同的性质，可以用相同的计算公式来讨论和分析。
但实际情况并不是这样，而是两溶液的性质有很大的差别。其根源，当然要从体系中，诸多酸碱平衡所处的地位、或者说主次关系的变化上来寻找。
众所周知的是，在NaHCO3溶液中，HCO3-离子间的质子自递平衡，HCO3-
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四、NaHS溶液性质的特殊性
从化学组成的角度看，NaHS溶液与NaHCO3溶液都属于两性物质溶液。似乎会有相同的性质，可以用相同的计算公式来讨论和分析。
但实际情况并不是这样，而是两溶液的性质有很大的差别。其根源，当然要从体系中，诸多酸碱平衡所处的地位、或者说主次关系的变化上来寻找。
众所周知的是，在NaHCO3溶液中，HCO3-离子间的质子自递平衡，HCO3-
如果在NaHS溶液中也有，HS-离子的质子自递平衡是体系中最主要的平衡，这样的性质。那么，就必然会有[H2S]与[S2-]的大约相等（像答案三那样）；其中[H+]的计算，就可以直接用两性物质溶液中的最简式来处理。
答案三的不成立表明，在NaHS溶液中HS-离子间的质子自递平衡，不见得就是最主要的平衡。
在NaHS溶液中，究竟哪个酸碱平衡才起着主导性作用呢？这就需要一一列出该体系中所有的酸碱平衡，并分别计算出它们的平衡常数如下：
NaHS溶液中的酸碱平衡（按平衡常数从大到小排序）：
HS-作为质子碱的解离（即，通常所谓的“水解”），HS- + H2O= H2S
HS-间的自身质子争夺反应，HS-
H2O的电离，H2O=H++OH-的Kw=1.0×10-14……（8）
HS-作为质子酸的解离，HS-
从这些平衡的平衡常数可见，平衡（6）与（7）进行的程度最大。且平衡（6）还要更重要一些（Kb2>K）。
如果，再考虑到溶液中HS-离子浓度对平衡的影响。溶液越稀，水解的影响就越突出，而占主导地位。可以认为，“Kb2>K”是该溶液中[H2S]>>[S2-]，且两者能相差十余倍的，最主要原因。
在讨论这个体系的性质时，只把它看做是一个弱碱溶液，只考虑HS-离子的水解的过程（6）。则计算方法如下：
对于这个碱性的溶液，要先计算其中的[OH-]。这样有，
这样计算出来的[H+]，与用式（4）或（5）解高次方程计算出的结果相比，居然只有区区的-3.4%方法误差（在5%的允许计算误差范围内）。这是，出乎人们想象的。
这表明，作为计算两性物质溶液中[H+]的“类精确式”，与计算一元弱酸（碱）溶液[H+]的“最简式”间，居然有某种关系。用它们处理某体系时，可以得到极为近似的结果。
对此，可以证明如下：
作为一元弱碱体系计算公式，实际上它是，
而就所讨论的体系，来化简“类精确式”
对这个体系的计算实例告诉人们。计算两性物质溶液的“类精确式”，有着极大的“适用范围”，它在水解平衡占主导地位的两性物质溶液中仍适用。
参考文献
[1] 北京师范大学等校. 无机化学（第三版）. 高等教育出版社. 1992年
[2] 武汉大学等校编. 无机化学（第二版）. 高等教育出版社. 1983年
[3] 林树昌. 曾泳淮. 酸碱溶液氢离子浓度计算公式的适用条件. 化学教育. 1984.1