问：
一个pKa为8.4的弱酸性药物在血浆中的解离度为多少？
选项有10%，40%，50%，60%，90%
问懵了。。。。。。
这题让我懵圈的是pKa为8.4，怎么是弱酸咧？到底是按弱酸算还是按弱碱算咧？
酸、碱、pH值、pKa的含义没搞清楚。
天啦噜，这曾经是我的专业啊，学艺不精，愧对母校啊。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。常用HA表示，在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系（水溶液中）：
HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
酸度系数（pKa），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pKa=－lg(Ka)。酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0（一说为pKa<-1.76，即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。强的酸如硫酸pKa值为-3，盐酸pKa值为-8，磷酸2.148，弱的酸如硼酸9.23。
由此可见，pKa只代表弱酸解离出H+的能力，是某一化合物的化学性质，而与溶液的pH值无关。pH用来定量表示水溶液体系中的酸碱性，它和温度相关。常温（25℃）时中性的pH值等于7，小于7的为酸性，大于7的为碱性。（100℃时中性pH值为6.）
根据酸碱质子理论，弱碱性物质的解离方程应为BH+↔ B +H+，而不是B(OH) ↔B+OH-。
好了，回到本题，理解了上述问题，解题也没什么难的了，直接
一个pKa为8.4的弱酸性药物在血浆中的解离度为多少？
选项有10%，40%，50%，60%，90%
问懵了。。。。。。
这题让我懵圈的是pKa为8.4，怎么是弱酸咧？到底是按弱酸算还是按弱碱算咧？
酸、碱、pH值、pKa的含义没搞清楚。
天啦噜，这曾经是我的专业啊，学艺不精，愧对母校啊。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。常用HA表示，在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系（水溶液中）：
HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
酸度系数（pKa），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pKa=－lg(Ka)。酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0（一说为pKa<-1.76，即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。强的酸如硫酸pKa值为-3，盐酸pKa值为-8，磷酸2.148，弱的酸如硼酸9.23。
由此可见，pKa只代表弱酸解离出H+的能力，是某一化合物的化学性质，而与溶液的pH值无关。pH用来定量表示水溶液体系中的酸碱性，它和温度相关。常温（25℃）时中性的pH值等于7，小于7的为酸性，大于7的为碱性。（100℃时中性pH值为6.）
根据酸碱质子理论，弱碱性物质的解离方程应为BH+↔ B +H+，而不是B(OH) ↔B+OH-。
好了，回到本题，理解了上述问题，解题也没什么难的了，直接