VCM仿真实验——碘的萃取与分液
例题解析：
1 ．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（
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VCM仿真实验——碘的萃取与分液
例题解析：
1 ．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（
答案：B
解析：浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存，但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10ML量筒只能精确到0.1ML，如果要精确量取溶液，一般用滴定管或移液管，故C错。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170摄氏度，因此温度计必须用0~200摄氏度量程的，D选项错误。
2.（09年江苏化学·6）下列有关试验操作的叙述正确的是（
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案：B
解析：A项导气管管口在碳酸钠饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体（溶有溴的苯）应从上口倒出，D不正确。
3、（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是（
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
答案：AD
4.（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是（
答案：D
5、（09年天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是（
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案：B
6、（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产生颜色为
答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种
（2）Cl2
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－
（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色
解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
通过以上例题可以发现，萃取与分液主要考察：分液漏斗的用途、萃取剂的选择、萃取后液体的分离这些知识点，熟悉了考点后，再这些小的试题方面就不会失分了。
欲了解更多实验，请登录http://vcmedu.com
解析：浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存，但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10ML量筒只能精确到0.1ML，如果要精确量取溶液，一般用滴定管或移液管，故C错。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170摄氏度，因此温度计必须用0~200摄氏度量程的，D选项错误。
2.（09年江苏化学·6）下列有关试验操作的叙述正确的是（
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案：B
解析：A项导气管管口在碳酸钠饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体（溶有溴的苯）应从上口倒出，D不正确。
3、（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是（
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
答案：AD
4.（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是（
答案：D
5、（09年天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是（
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案：B
6、（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产生颜色为
答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种
（2）Cl2
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－
（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色
解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
通过以上例题可以发现，萃取与分液主要考察：分液漏斗的用途、萃取剂的选择、萃取后液体的分离这些知识点，熟悉了考点后，再这些小的试题方面就不会失分了。
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