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《石灰知识大讲堂》系列之一
氢氧化钙污水处理的优势分析
①中和废水中的游离酸；
②中和废水中的酸性盐；
③提供氢氧根离子直接与金属离子反应生成不溶的氢氧化物沉淀；
④调节pH值至碱性，获得有利于金属氢氧化物沉淀的条件。 在化学沉淀法处理酸碱废水
的过程中， pH值的控制是一个非常重要的因素。
二、目前的碱性中和药剂主要由氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三种。
1、碳酸钠 ：纯碱 NaCO3 氢氧化钠；
2、苛性钠： 烧碱 火碱NaOH
3、氢氧化钙：消石灰 熟石灰Ca(OH)2
三、选择药剂考虑的主要因素有：
价格、反应速度、用量、贮存和制备装置的费用、输送的难易程度以及化学反应后的最终产物。
1、以价格来说，在处理效果相同的情况下，氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三者之比为
48∶100∶25；
2、从反应速度来说，氢氧化钠＞碳酸钠＞氢氧化钙；
3、从混凝脱色的效果看，氢氧化钠＜碳酸钠＜氢氧化钙；
4、从用量、贮存和制备装置的费用来说，氢氧化钠＜碳酸钠＜氢氧化钙；从反应生成物来
说，氢氧化钙的生成物最容易脱水，使用氢氧化钠中和时会产生大量絮稠而难以沉淀的
污泥，而碳酸钠会因生成的CO2释放而产生发泡问题。
四、氢氧化钙在污水处理中的应用
（1）污水处理剂：进行PH中和，预调酸性污水管网，以延长管网的使用寿命，节约国家
大量投资成本。 按照中华人民共和国国家标准污水综合排放标准，污水PH值规定标
准为6.0到9.0之间，现在由于一些化工企业、制造业、工矿企业将超标废水排入城
市排水管道，由于其含有强酸性腐蚀成分，致使管道被腐蚀出现破裂，直接导致地下
水道寿命缩短5到10年。而氢氧化钙水溶液具有强碱性，可以对酸性废水先进行中
和后再排出，保护管道，避免酸性污水的腐蚀。
（2）酸水处理剂：能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。
我们在实际操作中,也通常采用石灰乳作为除磷剂,因为它除了混凝沉淀、酸中和作用外,Ca (OH) 2 作为混凝剂还有良好的凝聚作用,对其他污染物也有较好的去除作用,在碱性条件下,当pH值在10 左右时,水中的磷酸盐含量最低,除磷效果最佳,出水可以达到国家污水综合排放标准( GB8978 1996) 中关于磷酸盐质量浓度小于1.0 mg/ L 的规定。 而含氟废水主要来自于有色金属、稀有金属冶炼、玻璃陶瓷制造、化肥农药、不锈钢酸洗及硅类零件清洗等生产过程，但不同行业的含氟废水的氟含量有较大区别。对除含氟以外共存大量其他污染物的混合型废水，多数都进行处理而不回收氟。对于该类废水，专家普遍认为须作两级处理，才能使残氟浓度小于10mg/L。而一级处理直接加入石灰是降低高浓度氟离子的标准方法，处理后的残氟浓度通常为15～40mg/L。但也有资料报道，当水中含大量多价金属离子时，会产生与多价金属离子添加法相同的效果，通过一级石灰处理也可将高浓度含氟废水处理到氟浓度小于10mg/L。另外，当水中含有氯化钙、硫酸钙等盐类时，由于同离子效应降低了氟化钙的溶解度，通过一级石灰处理也可将氟浓度降至10mg/L以下，甚至降至氟化钙的理论溶解度以下。 在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中， pH值的控制是一个非常重要的因素。 以铁离子为例，应将一级中和曝气池的pH值控制在7.0～7.5的范围之内，尽可能地使Fe2+转化成为Fe3+。在pH=5.5时，Fe(OH)3溶解度最小；pH=12时，Fe(OH)3会重新溶解。如果pH值调节过低或过高，则Fe2+还没有来得及转化为Fe3+ 就已沉淀，导致后续处理困难。
①在中性条件下，Fe3+的溶度积较Fe2+低；
②Fe(OH)2沉渣的浓缩和脱水较Fe(OH)3困难；
③Fe(OH)2沉渣会缓慢氧化，随之发生酸化；
④废水中残存的Fe(OH)2可与重铬酸钾起反应，使废水中的COD提高；
⑤废水中残存Fe(OH)2的缓慢氧化会使出水的pH值逐渐降低，严重时可能导致出水超标。
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