二氧化氮、氧气混合与水反应
一、二氧化氮和水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
一氧化氮和氧气反应：NO2：2NO+O2==2NO2 （1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：
1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3； 2：3NO2+H2O==2HNO3+NO；
总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0) （2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时，总方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 （3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O2足量，就只进行1方程式没有改变：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3；（但此时如果计算则需要按照NO2的量计算） 二、二氧化氮和一氧化氮混合与水反应：相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种 （1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算 （2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可 （3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 计算时按NO的量算
一、二氧化氮和水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
一氧化氮和氧气反应：NO2：2NO+O2==2NO2 （1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：
1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3； 2：3NO2+H2O==2HNO3+NO；
总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0) （2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时，总方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 （3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O2足量，就只进行1方程式没有改变：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3；（但此时如果计算则需要按照NO2的量计算） 二、二氧化氮和一氧化氮混合与水反应：相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种 （1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算 （2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可 （3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 计算时按NO的量算