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[转载]联氨与双氧水

2015-05-30 22:43阅读：

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原文地址：联氨与双氧水
原文作者：骆传汉

联氨或肼 (hydrazine)（分子式：N2H4或H4N2，），是无色的剧毒化合物，常态下呈无色油状液体。气味类似氨，溶于水、醇、氨等溶剂，熔点20℃，沸点113.5℃，密度1.004克／厘米（25℃），在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O。肼也与乙醇互溶，但不溶于乙醚
和苯。肼的介电常数很高，液态肼的盐溶液能导电。肼是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。肼可由次氯酸钠和尿素或氨的反应制取。用于合成药物，偏二甲肼（CH3）2NNH2用作火箭燃料。肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氯化铁层，可减缓锅炉锈蚀。
1、结构 球棍模型 [转载]联氨与双氧水 结构简式为 H2N-NH2

比例模型 [转载]联氨与双氧水 怎样写的电子式？ 怎样写结构式？

[转载]联氨与双氧水
联氨的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来。每一个H2N-N次单元是个金字塔。H-N-H角为108°，N-N键距离1.45 Å，分子符合偏转构象。旋扭难度是乙醇的两倍。结构特性像气体双氧水。 [转载]联氨与双氧水
2、性质
1、碱性 、联氨的碱性仅为氨的15分之一。 N2H4 + H+ → N2H5+ , K = 8.5 x 10-7 (氨 K = 1.78 x 10-5)
N2H5+ + H+ → N2H62+ (可逆反应） , K = 8.4 x 10-16
2、成盐 N2H4是氨分子的一个氢被氨基取代的产物，类似NH3，与酸作用可成盐。
N2H4 + HCl = N2H5Cl
N2H4是二元弱碱，若盐酸过量，第一步的产物可继续反应：
N2H5Cl + HCl = N2H6Cl2
3、还原性
5N2H4 + 4KMnO4 + 6H2SO4 == 5N2↑ + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O
4、、制取
可由次氯酸钠与氨反应制得。
NaClO + 2NH3 → N2H4 + NaCl + H2O
还可由氨、丙酮的混合物与氯气反应的产物水解制取，同时得到联氨和丙酮：
4NH3+(CH3)2CO+Cl2=(CH3)2C(N2H2)+2NH4Cl+H2O
(CH3)2C(N2H2)+H2O=(CH3)2CO+N2H4
5、、用途
与四氧化二氮混合使用可当作火箭的燃料。
N2O4 + 2N2H4 → 3N2 ↑ + 4H2O
压水堆核电机组启动时向一回路冷却剂中注入联氨以除去水中的氧： N2H4+ O2 = 2H2O + N2↑
双氧水或过氧化氢 [转载]联氨与双氧水
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