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基本概念和基本理论
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活泼金属与酸反应置换出氢气
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钠与水、铝与强碱溶液也会生成氢气
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金属与强氧化性酸溶液反应一般无氢气生成
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在金属活动顺序表中，排在前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)
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钠从盐溶液中置换出氢气
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在高温熔融状态时，钠能置换出钾（利用平衡原理）
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利用金属活动顺序表进行金属性强弱顺序的比较
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利用金属和水或酸反应放出氢气的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、能否相互置换、电化学原理等知识进行比较
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从得失氧的角度分析氧化还原反应
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从化合价升降及电子转移的角度分析氧化还原反应
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燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
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剧烈的发光、发热的氧化还原反应都是燃烧
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盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸
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高氯酸酸性更强
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溶液是由溶质和溶剂组成
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分散系是由分散质和分散剂组成
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用质量分数表示溶液组成
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用物质的量浓度表示溶液组成
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复分解反应发生的条件：有沉淀析出、有气体放出或有水生成
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复分解反应发生的条件：有难溶物质、挥发性物质或难电离的物质生成
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元素的相对原子质量=质子数+中子数
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元素的相对原子质量是根据各同位素及其原子个数百分含量计算得出
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在酸的制取中要符合强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸
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氢硫酸与硫酸铜溶液反应制取硫酸；亚硫酸和溴水反应生成稀硫酸和稀盐酸
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元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
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利用核素概念来解释“同一类原子”含义
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普通氧化物
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过氧化物、超氧化物、两性氧化物
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金属氢氧化物与酸反应生成盐和水
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氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水
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离子化合物、共价化合物
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离子键、共价键、金属键等化学键
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四种基本反应类型
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分类标准不同又可分为氧化还原反应和离子反应等
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活泼性比氢弱的金属元素一般不溶于溶液
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铜可以溶于氯化铁溶液
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沉淀物在水溶液不溶解
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沉淀在溶液中可以溶解，比如溶解的硫酸钡完全电离，是强电解质。沉淀可以形成溶解平衡。
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离子化合物为活泼金属和活泼非金属元素形成，非金属元素之间形成共价化合物
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非金属元素组成的铵盐为离子化合物，共价化合物也可是金属和非金属元素形成
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物质颜色褪去是发生吸附作用的物理变化
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漂白作用可能发生氧化反应、化合反应、吸附作用，有些是化学变化
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元素及其化合物
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氧气支持燃烧
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氯气、氮气、二氧化碳也支持燃烧
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二氧化碳不支持燃烧
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二氧化碳也支持燃烧（如镁带可在二氧化碳中燃烧）
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同素异形体包括氧气和臭氧、白磷和红磷等
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同素异形体各种单质结构不同，相互转化是化学变化
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氧元素常见价态为负二价，氢元素为正一价
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过氧化氢、过氧化钠中的氧元素为负一价，氢化钠中氢元素为负一价
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二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量二氧化碳，溶液恢复澄清
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二氧化硫也可发生此现象
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化学方程式
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铁、铝能和稀硫酸、稀盐酸反应
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铁、铝能在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
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铁和稀硫酸反应生成氢气
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铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫气体
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化学反应一般是唯一的，且无副反应
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反应物条件、用量不同，化学反应不同；有时还可以发生副反应等
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化学实验
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除杂方法：过滤、蒸发、结晶蒸馏等
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除杂方法除上述外，还有洗气、渗析、分液、盐析等
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常见溶剂为水
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常见溶剂为水，也可以是二硫化碳、酒精等
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活性碳具有吸附作用
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胶体也具有吸附作用
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胶头滴管在滴加试剂时，不能把滴管伸到试管内
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在制取氢氧化亚铁时，必须将胶头滴管伸到液面以下滴入，防止氢氧化亚铁被氧化
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实验操作时需防液体倒吸
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实验操作时还需气体倒吸
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实验药品通常进行密封保存
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有时还需水、煤油、苯进行液封
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石蕊试液遇酸变红
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石蕊试液遇浓硝酸先变红后褪色
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化学计算
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从质量的角度认识化学反应
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从物质的量角度认识化学反应
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