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常用标准溶液的配制和标定

2010-12-14 13:23阅读：

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常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制、标定的一般方法如下：
1、配制公式
（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:
应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000
（
2） 用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:
应加浓溶液
（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:
浓酸或碱液应取量（mL）=
式中：Q-------克当量;
D-------酸或碱溶液的比重;
P--------百分含量;
2、标定（浓度计算）
(1)用已知浓度（ ）的标准浓溶液标定：
N= · /V
(2)用基准物质（固体试剂）标定：
N=
3、浓度补正
(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时
应补加的浓溶液△V(mL)=
式中： N--------增浓后要求浓度：
---------增浓前浓度。
--------浓溶液浓度。
(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时
应补加的稀溶液
式中： ---------稀释前浓度;
N--------稀释后要求浓度;
---------稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。也可用 救得V，计算 △V=V- 。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。
配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。
一 0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）
1、配制
（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取 20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL水中，摇匀。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于1000mL水中，摇匀。
2、标定
（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO）4.0g,称准至0.0002g。溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。准确量取30-35mL，稀释至100mL，滴加10%氨水至溶液pH≈8。再加按-------氯化铵缓冲溶液10mL和0.5%铬黑T指示剂4滴，用0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。同时作空白试验。
（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：基准氧化锌1.6g，其余标定方法与0.05M标准溶液相同。
3、计算
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L按下式计算：

式中:W----------氧化锌的质量（g）。
V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量（mL）;
0.08137-------每毫摩尔氧化锌的克数。
二 0.1N乙酸标准溶液
1、配制
量取6mL冰醋酸，注于1000mL不含二氧化碳的水 ，混匀。
1、 标定
准确量取30-35mL乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt 1%

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