| 课题 |
化学方程式 |
单元 |
第三单元 |
学科 |
科学 |
年级 |
八年级下 |
| 学习 目标 |
知识与技能 在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。 过程与方法 通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。 |
||||||
| 重点 |
理解根据化学方程式计算的理论依据。 |
||||||
| 难点 |
化学方程式计算的方法和步骤。 |
||||||
|
教学过程 |
|||||||||||||||||||
| 讲授新课 |
思考与讨论：现有
24份质量的
C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的
CO2
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 计算依据：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 质量守恒定律 计算的步骤 已知和求之间有什么联系？利用化学方程式 规范解题 练习：发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 （1）反应的化学方程式为 （2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。 常见的根据化学方程式计算类型 类型一：根据质量守恒定律计算 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 下列判断正确的是( ) A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素 类型二：根据化学方程式计算样品的纯度 为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
(2)反应中产生氧气的质量是多少？ (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？ 类型三：根据化学方程式计算过量的问题 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S=FeS)： (1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？ (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 类型四：多步反应的计算（关系式法） 现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？ 类型五：差量法计算 56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。 类型六：关于无数据问题的计算 C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？ 类型七：根据物质质量书写化学方程式 将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 类型八：求相对分子质量或相对原子质量 在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？ |
学生回答：
学生理解化学方程式的解题步骤和规范解题 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 |
学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。 |
||||||||||||||||
| 课堂小结 |
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 |
回顾 |
|||||||||||||||||
| 板书 |
化学方程式计算 类型一：根据质量守恒定律计算 类型二：根据化学方程式计算样品的纯度 类型三：根据化学方程式计算过量的问题 类型四：多步反应的计算（关系式法） 类型五：差量法计算 类型六：关于无数据问题的计算 类型七：根据物质质量书写化学方程式 类型八：求相对分子质量或相对原子质量 |
||||||||||||||||||
