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“离子反应”教学设计思路分析

2012-10-08 20:27阅读：

http://blog.sina.cn/dpool/blog/u/1993123117

进行教学设计首先要分析教材和学生。对于“离子反应”这节内容，教材首先通过电解质溶液的导电性实验引出强弱电解质的概念；其次通过实验提出离子反应的概念和产生条件；最后总结得出离子方程式的意义。教师要充分分析学生以了解其学习状况：学生通过初中以及高中这部分内容之前的学习，已经熟练掌握了基本化学方程式的书写，给本节内容的学习打下了一个良好的基础；当然，学生对实验现象本质的分析仍有待进一步提高，需要教师进行适时地引导。总之，在教学过程中要以教师为主导，学生为主体，充分发挥学生在课堂上的主观能动性。
一、情境引入
运用与课堂教学密切相关的历史故事进行引入，激发了学生的学习兴趣，有利于进行更深层次的探讨。“三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。”此时教师引出本节课需要讨论的主题：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？引导学生主动进行探究实验。
二、探究实验1
　　实验
　　现象
 是否发生化学反应
 　　判断的依据
1、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL的NaCl溶液
 　　
 　　
 　　
2、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液
 　　
 　　
 　　
通过探究实验1引导学生对一下问题进行思考与交流：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?从而得出BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质。在实验的基础上教师讲解相关知识点CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。可以用离子符号来表示这种变化：反应前 Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ 反应后 BaSO4↓ Cu2+ Cl-这种有离子参加的反应叫离子反应。上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：Ba2++SO42-==BaSO4↓这种式子叫离子方程式。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
三、探究实验2
学生知道什么是离子方程式后教师要趁热打铁,进一步追问离子反应的发生要具备哪些条件,从而进行复分解反应中离子反应发生的条件的探究：
　
　　实验
 反应前溶液中的离子
 由现象推断生成的物质
　　
　　
 反应后溶液中的离子
 离子方程式
　　向3ml的CuSO4溶液中加入
　　
　　3ml的NaOH溶液
 　　
 　　
 　　
 　　
在实验的过程中引导生进行归纳总结：复分解型离子反应发生的条件之一是生成沉淀，教师通过追问继续引导学生由简单到复杂探究离子反应产生的条件。
四、离子方程式书写的一步骤
　　步骤
 　　 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
　　“写”--写出化学方程式
 　　
　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
　　
　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质
　　
　　以及气体等仍用化学式表示。
 　　
　“删”--删去方程式两边形式相同 的离子
 　　
　“查”--整理方程式并检查两边各元素
　　
　　的原子个数和电荷总数是否相等,
　　
　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
 　　
五、板书设计
1、强酸、强碱以及绝大多数盐在水溶液中能够完全电离，这样的电解质称为强电解质。
弱酸、弱碱等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。
2、有离子参加的反应称为离子反应
离子方程式书写的步骤：写、拆、删、查
3、离子方程式的含义：1）、表示化学反应的实质2）、表示一类反应







　　


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