金刚石晶体每个碳原子为什么被12个六元环共用呢?
http://bbs.zxxk.com/UploadFile/2008-11/200811172127760860. 新浪博客
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（1）金刚石由碳原子构成正四面体的单元。每个碳原子等距离紧邻其它 4 个碳原子。键角为 109?28? 。金刚石中由共价键构成的最小环有 6 个碳原子，但6个碳原子不都在一个平面上。
（2）每个环平均拥有： 1 个C－C键，
1/2个C原子。
（3）晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有，每个C原子占有 2 个C－C键。
金刚石晶体
①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；
②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1 4×1/4 =2个碳原子；
③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为 6×1/6=1；
④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有 C-C键数为16。
二氧化硅晶体
①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；
②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6=1，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。
石墨
石墨的层状结构
（1）石墨中C原子以sp2杂化；
（2）石墨晶体中最小环为（6）元环，含有C（2）个，C-C键为（3）；
（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电；
（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
17. 二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为
（2）每个硅原子为
（3）每个最小环平均拥有
（1）金刚石由碳原子构成正四面体的单元。每个碳原子等距离紧邻其它 4 个碳原子。键角为 109?28? 。金刚石中由共价键构成的最小环有 6 个碳原子，但6个碳原子不都在一个平面上。
（3）晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有，每个C原子占有 2 个C－C键。
金刚石晶体
①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；
②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1 4×1/4 =2个碳原子；
③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为 6×1/6=1；
④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有 C-C键数为16。
二氧化硅晶体
①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；
②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6=1，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。
石墨
石墨的层状结构
（1）石墨中C原子以sp2杂化；
（2）石墨晶体中最小环为（6）元环，含有C（2）个，C-C键为（3）；
（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电；
（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
17. 二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为
（2）每个硅原子为
（3）每个最小环平均拥有