分析化学名词解释
2013-07-20 22:53阅读：
分析化学名词解释
①分析化学定义：是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科。
★分析化学的分类：
①按任务分类：定性分析-鉴定化学组成（化合物、元素、离子、基团），定量分析-测定各组分相对含量或纯度，结构分析-确定物质化学组分（价态、晶态、平面与立体结构）。
②按对象分类：无机分析（鉴定组成和测定含量）。有机分析（官能团的分析和结构鉴定）
③按测定原理分类：化学分析，仪器分析。
④按被测组分含量分类：常量分析（＞1%），微量组分分析（0.01%-1%），痕量组分分析（＜0.01%）
⑤按分析的取样量分类
试样重
试液体积
常量分析
S > 0.1g
， V >
10ml
半微量
S
0.01-0.1g , V
1-10ｍl
微量
S
0.1-10mg , V
0.01-1ml
超微量
S < 0.1mg ,
V <
0.01ml
⑥按分析的性质分类：例行分析（常规分析），仲裁分析。
★化学分析：以化学反应为基础的分析方法，称为化学分析法。
①分类：定性分析和定量分析（定量分析又分为重量分析和滴定分析）。
②特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适用于常量组分分析。
③补充：重量分析（用称量方法求得生成物W重量）。滴定分析（从与组分反应的试剂R的浓度求得组分C的含量）。
☆仪器分析：以物质的物理或化学性质为基础建立起来的分析方法。
①分类：电化学分析（电导分析、电位分析、库伦分析），光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等），色谱分析（液相色谱、气相色谱等），质谱分析，放射化学分析，热分析。
②特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析。
★试样分析的基本程序
①取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行。
②分析试液的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
③分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
④分析结果的计算与评价：根据选定的方法和使用的仪器，对数据进行正确取舍和处理，合理表达结果。
第二章误差和分析数据的处理
★系统误差：
①定义：又称可定误差，是由某些确定的、经常性的原因造成的。
②特点：重现性，单一性（单向性），可测性。
☆产生系统误差的主要原因：
①方法误差：指由分析方法本身所造成的误差。（由于不适当的实验设计或所选方法不适当所引起）。例-重量分析中沉淀的溶解，共沉淀现象。例-滴定分析中反应进行不完全，由指示剂引起的终点与计量点不符合以及发生副反应。
②仪器误差：来源于仪器本身的不够准确。如天平两臂不等长，砝码长期使用后质量有所改变，容量仪器体积不准确。
③试剂误差：由于试剂不纯或蒸馏水含有微量杂质所引起的误差。通过空白试验及使用高纯度的试剂或水等方法，可以消除试剂误差。
④操作误差：由于操作人员主观原因造成的误差（分析者的习惯性操作与正确操作有一定的差异所引起）。如对终点颜色敏感性不同，有人偏深，有人偏浅。
注：操作误差与操作过失引起的误差是不同的。
★偶然误差
①定义：又称不可定误差，是由一些难以觉察和控制的、变化无常的、不可避免的偶然因素造成的，也叫随机误差。偶然误差的出现服从统计规律，呈正态分布。
②特点：随机性（单次）；大小相等的正负误差出现的机会相等；小误差出现的机会多，大误差出现的机会少。
★过失误差
①定义：由于操作人员的粗心大意、过度疲劳、精神不集中等所引起的误差。其表现是出现离群值或异常值。例如，称量时认错了砝码，读错了滴定管读数，加错了试剂以及记录和计算错误等。
②过失误差的判断：（离群值的舍弃）
a,在重复多次测试时，常会发现某一数据与平均值的偏差大于其他所有数据，这在统计学上称为离群值或异常值。
b，离群值的取舍问题，实质上就是在不知情的情况下，区别两种性质不同的偶然误差和过失误差。
c，如果是过失误差引起的应舍弃，否则应保留。
名词解释：
①准确度：指测量结果与真值的接近程度，反映了测量的正确性。②误差的绝对值越小，测量值越接近真实值，准确度越高。
③绝对误差：测量值χ与真实值μ之差。
④相对误差：绝对误差在真实值中所占的百分率。
⑤精密度：平行测量值之间的相互接近程度，反映了测量的重现性。
⑥绝对偏差：单次测量值与平均值之差。
⑦平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值。
⑧有效数字：在分析工作中实际上能测量到的数字。
⑨重量分析法：简称重量法，是称取一定重量的试样，用适当的方法将被测组分与试样中其他组分分离后，转化成一定的称量形式，称重，从而求得该组分含量的方法。
⑩直接挥发法：通过加热等方法使试样中挥发性组分逸出，用适宜的吸收剂将其全部吸收，称量吸收剂所增加的质量来计算该组分含量的方法。
⑾间接挥发法：通过加热等方法使试样重挥发性组分逸出后，称其残渣，由样品质量的减少来计算被测组分的含量。
⑿萃取法：根据被测组分在两种不相溶的溶剂中溶解度的不同，采用溶剂萃取的方法使之与其它组分分离，挥去萃取液中的溶剂，称量干燥萃取物的重量，求出待测组分含量的方法。
⒀沉淀法：利用沉淀反应将待测组分以难溶化合物形式沉淀下来，经过滤、洗涤、烘干或灼烧后，转化成具有确定组成的称量形式，称量并计算被测组分含量的分析方法。
⒁沉淀形式：被测组分与试样溶液分离时，生成沉淀的化学组成。
⒂称量形式：沉淀形式经过处理，供最后称量的物质的化学组成。
⒃同离子效应：当沉淀达平衡后，若向溶液中加入组成沉淀的构晶离子试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象。
⒄异离子效应（盐效应）：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象。
⒅酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响。
⒆配位效应：配位剂与构晶离子形成配位体，使沉淀的溶解度增大的现象。
⒇共沉淀：当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中某些本来可溶的杂质也同时沉淀下来的现象。
㈠表面吸附：由于沉淀表面吸附所引起的杂质共沉淀现象。
㈡后沉淀：溶液中某些本来可溶的杂质在沉淀放置一段时间后沉淀到原沉淀的现象。
㈢滴定分析：又称容量分析，是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液滴加到被测物质的溶液中去，直到标准溶液与被测组分按化学计量关系恰好反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度、体积及试液的体积计算出被测物质的含量的方法。
㈣滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
㈤标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
㈥滴定剂：用于滴定的标准溶液。
㈦化学计量点：滴定剂（标准溶液）与待测物质按化学计量关系恰好完全反应的那一点，简称计量点。
㈧指示剂：能在计量点附近发生颜色变化的试剂。
㈨滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点。（实测值）
㈩置换滴定法：先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。
⑾间接滴定法：将被测物通过一定的化学反应转化为另一种物质，再用滴定剂滴定。
⑿基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
⒀物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
⒁质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称质量平衡。
⒂电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称电荷平衡。
⒃质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡。
⒄滴定突跃：在滴定过程中，把计量点附近溶液某种参数的急剧变化称为滴定突跃。
⒅条件电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox和CRed都为1mol/L的实际电位。
⒆原电池：电极反应可自发进行并向外输送电流，是一种将化学能转变为电能的装置。
⒇电解池：电极反应不能自发进行，必须外加电压方可进行，是一种将电能转变为化学能的装置。
㈠液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间，由电离子的扩散迁移形成双电子层，该双电子层间电位差称为液接电位。
㈡指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极。
㈢参比电极：电极电位在一定条件下恒定不变，仅提供电位测量参考的电极。
㈣碘量法：以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
