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乙醇教学设计

2014-05-08 10:15阅读：

http://blog.sina.cn/dpool/blog/u/2095320814

第三章 烃的含氧衍生物
第一节 乙醇
【教学课题】: 乙醇
【教材分析】:
（一）本节内容及在教材中的地位和作用
《乙醇》乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是
全章的重点之一。
（二）课标中的内容
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：
一方面
 另一方面
要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一：烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；
 进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
【教学目标】:
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2、过程与方法：
（3）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
3、情感态度价值观：
（5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
(6）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
【重点】:
乙醇的结构、性质、用途
【难点】:
1.乙醇结构
2. 乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应
【教学关键】乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应的实验探究
【教学方法】: 1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法
【教学过程】:
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→根据定量分析结果，推倒乙醇的可能结构→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动
教学活动
 学生学习活动
 设计意图

1、请大家看一瓶无水乙醇，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。
乙醇教学设计






2、小知识（详见探究报告）
1. 观看
2. 阅读



3. 思考问题
4. 完成探究报告
问题一
5. 阅读联系生活
 1、激发学生思考





2、激发学生的学习兴趣
问题探究
乙醇的分子结构
1、请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇可能的结构，并动手组装所有可能结构的球棍模型，并在学案中写出结构式。


 动手组装所有可能结构的球棍模型，并在探究报告中写出结构式。

 1. 培养学生的动手能力
2. 从感官上加深对乙醇结构的理解。
2、思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
 思考、小组讨论
 合作探究、
培养学生化学思维模式
探究实验一
二、化学性质
1、探究实验一 ——乙醇与钠反应
详见探究报告
思考：如何检验反应的生成物是Ｈ2？
讨论：
我们在第二题1中确定了乙醇的可能结构，它们分别有几种氢？
定量分析： 若乙醇为1mol,则其与钠发生反应放出氢气的物质的量可能为？
定性分析：对比可能结构的相同点和不同点，并结合实验事实:
1. Na和H2O反应可以生成氢气。
2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
思考：钠与哪种结构反应会放出氢气？
定量分析结果呈现：
实验验证：1mol乙醇与钠发生反应放出氢气为0.5mol,则乙醇中应含有 官能团；
定性分析结果呈现：
钠钠与哪种结构反应会放出氢气？
其结构式为：

乙醇与钠反应的化学方程式为：
1、分组、实验
2、汇报实验现象
思考、回答
3、观看演示实验
4、结合实验现象得出结论

 1、通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
2、学会分析问题
各抒己见
试比较乙醇和水电离出H+的难易 ？

 钠与水
 钠与乙醇
钠是否浮在液面上

钠的形状是否变化

有无声音

有无气泡

剧烈程度

反应方程式

结论：

1. 思考、回答
2. 对比分析乙醇和水的结构
3. 对比水和钠反应，水的断键方式和实验现象
4. 书写方程式

 1. 重点强化 难点突破
2. 类比分析
3. 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力
4、提升学生的学习能力 ，优化学生对知识的意义建构。
学法指导
官能团性质决定主要化学性质

 接受新知
 教知识与教方法相结合
二．化学性质
1. 与金属反应
乙醇教学设计2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
2. 乙醇教学设计氧化反应
乙醇教学设计① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O
 1. 阅读教材
2. 思考、回答
 重点强化
探究实验二、三 课堂具体探究方式详见探究报告：
探究实验二
②乙醇的催化氧化
详见《探究报告》
实验现象
反应方程式
醇的催化氧化机理
思考：铜丝的作用是什么？
思考：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
 1. 汇报实验现象分析原因

2. 书写方程式

3. 分析断键方式

 1. 重点强化
难点突破




2、利用所学知识解决实际问题
探究实验三
③乙醇与酸性该锰酸钾、重铬酸钾溶液反应
详见《探究报告》
实验现象
（ppt）展示酒精检测
扩展：汽车也能喝酒！
 汇报实验现象
分析原因


 1、培养知识迁移、扩展的能力
2、利用所学知识解决实际问题
3、拓展知识
思维导图
本节课重难点知识
乙醇教学设计
1. 观看


2. 学生思考、
归纳总结

 引导学生总结知识 ，使零乱的知识有序化 、系统化、结构化 ，并由部分向整体深化
小试身手
基础巩固
1. 能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A. CuSO4·5H2O B. 无水硫酸铜 C.浓硫酸 D. 金属钠
2. 铜漆包线是在铜线表面镀了一层绝缘漆。焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，将绝缘漆熔掉，然后用酒精处理后再焊接。
请问用酒精处理的目的是什么？请写出相关方程式。
 思考做题

 1. 基础强化
2. 强化重难点
3. 提高学生分析问题解决问题的能力
能力提升
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生化学反应()
①溴水 ②钠 ③氧气　④酸性高锰酸钾溶液
A.只有②③④ 　B.只有②③ C.只有①③ D.全部
等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ）
A.CH3OH B. C2H5OH
乙醇教学设计 乙醇教学设计 乙醇教学设计 C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2
乙醇教学设计 乙醇教学设计 乙醇教学设计 乙醇教学设计 乙醇教学设计
OH OH OH OH OH
 思考做题

 提高学生分析、解决问题的能力
学以致用
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒
②用75％的酒精给皮肤消毒
③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
④火锅加热可用酒精炉。
⑤乙醇汽油
⑥钠不小心散落在桌面上，可用酒精除去。
⑦电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。
 思考做题

 实现知识“产生—形成—发展—应用”的全过程。
整理拓展
1、完成基础巩固查找资料解释
a) 酒精为什么是“可再生能源”？
b) 为什么说它为“低碳经济”做了大贡献？
2、阅读健康常识，了解饮酒对人体的危害。
3、结合下一节课《乙酸》内容，查找资料 解释为什么“酒是陈的香”？
 记录、
查阅
 1. 作业设置分层次。
2. 为下一课学习乙酸做好铺垫
【板书设计】：
第三章第三节—乙醇
一、 乙醇的物理性质
二、乙醇分子式C2H6O
可能结构

乙醇教学设计三、化学性质1、与金属反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇教学设计 2、氧化反应①燃烧
乙醇教学设计 乙醇教学设计 ②催化氧化总式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
③与酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾反应：
【教学反思】:
本节课我从创设丰富的教学情景、注重学生的亲身体验、指导化学学习方法等几方面进行了教学设计。
在教学中我遵循循序渐进的教学原则 ，创设“情境”、促成“协作”、提供“会话”的平台和引导“意义建构”，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。
建构主义学习理论认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情境”相联系的，乙醇与生产生活联系紧密在教学中我精心设计了情境，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。，
新时期课堂教学改革的重点就是如何让学生在自主探究的过程中再现知识的产生---形成---应用的全过程。本节课我采用探究的教学防范和学习方法实现了知识的产生---形成---应用的全过程。
个人认为，本节课完满地完成了教学目标。

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