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酸式盐与碱反应的离子方程式

2014-02-20 13:23阅读：

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酸式盐与碱反应的离子方程式
古田一中胡嘉谋
酸式盐与碱反应的离子方程式
酸式盐是一类电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸式盐与碱反应的本质是由多种微粒的不同反应决定的。由于酸式盐
均可电离生成H+，故均可与碱发生中和反应；由于酸式盐组成中含有金属离子或酸根离子，故可与碱反应生成沉淀；由于酸式盐组成中可能含有NH4+离子，故可与碱反应生成氨气。由于反应条件、物质的量的不同，则实际参加反应的离子也不同，离子方程式也可能不同。现归类总结如下：
一、中和型
1．强酸酸式盐，酸式根离子完全电离，可与H+或酸根离子直接参与反应。
如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：H++OH－==H2O
2．弱酸酸式盐，酸式根离子不能完全电离，酸式根离子不拆。
如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3－+OH－==SO32－+H2O
NaHS溶液与KOH溶液反应：HS－+OH－==S2－+H2O
二、中和沉淀型
1．与反应物的量无关，按反应物的组成离子配比，既恰好中和又恰好沉淀，离子方程式是唯一的。
如Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH－==CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
又如Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
Ca2++2HCO3－+Ca2++2OH－==2CaCO3↓+2H2O
即：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
2．与反应物的量有关，按反应物的组成离子配比，可能某种离子未完全反应，离子方程式不是唯一的。
如：(1)强酸酸式盐NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
若NaHSO4过量，Ba(OH)2按化学式的组成，Ba2+与OH－离子比1﹕2完全反应，SO42－剩余。2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O
若NaHSO4不足，NaHSO4按化学式的组成，H+与SO42－离子比1﹕1完全反应，OH－剩余。H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
(2)弱酸酸式盐Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
若NaOH过量，Ca(HCO3)2按化学式的组成，Ca2+与HCO3－离子比1﹕2完全反应，OH－剩余。Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+2H2O
若NaOH不足，OH－只能中和一个HCO3－，HCO3－剩余。Ca2++HCO3－+OH－==
CaCO3↓+H2O
(3)弱酸酸式盐NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液的反应：
若NaHCO3过量，Ba(OH)2按化学式的组成参与反应。HCO3－+Ba2++2OH－===
BaCO3↓+CO32－+2H2O
若NaHCO3不足，NaHCO3按化学式的组成参与反应。HCO3－+Ba2++OH－==
BaCO3↓+H2O
三、中和气体型
1．弱酸酸式铵盐，如NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液加热反应：
NH4++HCO3－+2OH－ 酸式盐与碱反应的离子方程式CO32－+NH3↑+2H2O
NH4HCO3浓溶液与足量的NaOH浓溶液反应：
NH4++HCO3－+2OH－=== CO32－+NH3↑+2H2O
NH4HCO3稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应：
NH4++HCO3－+2OH－=== CO32－+NH3•H2O +H2O
2．强酸酸式铵盐，如NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应：
若NaOH不足，H+比NH4+酸性强先反应，NH4+不反应。H++OH－==H2O
若NaOH过量，H+与NH4+均反应。NH4+ +H+ +2OH－==2H2O+NH3
四、中和沉淀气体型
如NH4HCO3浓溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：
NH4++ HCO3－+Ba2++2OH－=== BaCO3↓+NH3↑+2H2O
五、特殊型
如Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，由于KSP[Mg(OH)2]﹤KSP[MgCO3]，应生成Mg(OH)2沉淀，不生成MgCO3沉淀，故离子方程式不能写成：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
正确的离子方程式应为：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

2014-02-20

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