有关“P区元素性质实验”思考题的解答
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Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的形式存在的。其中四硼酸根离子[B4O5(OH)4]2-的结构为：
当四硼酸根离子溶于水时当然会有反应
产物中的B(OH)3（也可写为H3BO3）实际是一个一元弱酸。它在水中的电离形式为：
也就是说硼砂溶液中的B(OH)4-与B(OH)3彼此间恰好就是个共轭酸碱对，且组成为NaB(OH)4 ：B(OH)3 = 1：1。这样的溶液当然有缓冲作用。所以硼砂溶液就是一个缓冲溶液。
查得的B(OH)3的Ka = 5.8×10-10、pKa =9.2。
缓冲溶液的计算公式为
。当c酸=c碱时，[H+]=Ka，即pH
= pKa。
这样，该溶液的pH = 9.2。
由于其对应酸的溶解性与稳定性间有差异。所以应该用加酸的方法来区别它们。
即在三种盐溶液中分别滴加稀硫酸（2 mol•L-1）：
有凝胶状物质生成的为Na2SiO3（H2SiO3难溶）；
有气泡生成的为Na2CO3（H2CO3分解出CO2）；
无现象（当溶液浓度低时），或有很特殊的片状晶体生成（溶液浓度高时）的为硼砂。硼酸在25℃时的溶解度为5.7g/100gH2O，且随温度增大会显著变大。
4. 鉴定NH4+时，为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上检验逸出的NH3，而不是将奈斯勒试剂直接加到含NH4+的溶液中？
奈斯勒试剂是一个含有K2[HgI4]和KOH的溶液。
该试剂与溶液中微量的NH4+离子反应，会生成特殊的棕红色碘化氨基•氧合二汞（Ⅱ）沉淀。反应方程式为：
由于奈斯勒试剂中大量的KOH，能与酸性溶液中的Fe3+、Cu2+等氢氧化物反应，生成有色沉淀，而干扰或掩蔽NH4+离子的检出。
所以，要排除这些干扰的最好方法就是，“在小试管中加入少量待检溶液和2 mol•L-1 NaOH溶液。微热，用滴有一滴奈斯勒试剂的滤纸块，在试管口检验逸出的气体中是否有氨气”。即，检验逸出的氨。
当然，如果用气室法的话，除让氨不断的与奈斯勒试剂接触并反应外，还可使NH3得到富集，检验的灵敏度会更高。
当四硼酸根离子溶于水时当然会有反应
产物中的B(OH)3（也可写为H3BO3）实际是一个一元弱酸。它在水中的电离形式为：
也就是说硼砂溶液中的B(OH)4-与B(OH)3彼此间恰好就是个共轭酸碱对，且组成为NaB(OH)4 ：B(OH)3 = 1：1。这样的溶液当然有缓冲作用。所以硼砂溶液就是一个缓冲溶液。
查得的B(OH)3的Ka = 5.8×10-10、pKa =9.2。
缓冲溶液的计算公式为
这样，该溶液的pH = 9.2。
由于其对应酸的溶解性与稳定性间有差异。所以应该用加酸的方法来区别它们。
即在三种盐溶液中分别滴加稀硫酸（2 mol•L-1）：
有凝胶状物质生成的为Na2SiO3（H2SiO3难溶）；
有气泡生成的为Na2CO3（H2CO3分解出CO2）；
无现象（当溶液浓度低时），或有很特殊的片状晶体生成（溶液浓度高时）的为硼砂。硼酸在25℃时的溶解度为5.7g/100gH2O，且随温度增大会显著变大。
4. 鉴定NH4+时，为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上检验逸出的NH3，而不是将奈斯勒试剂直接加到含NH4+的溶液中？
奈斯勒试剂是一个含有K2[HgI4]和KOH的溶液。
该试剂与溶液中微量的NH4+离子反应，会生成特殊的棕红色碘化氨基•氧合二汞（Ⅱ）沉淀。反应方程式为：
由于奈斯勒试剂中大量的KOH，能与酸性溶液中的Fe3+、Cu2+等氢氧化物反应，生成有色沉淀，而干扰或掩蔽NH4+离子的检出。
所以，要排除这些干扰的最好方法就是，“在小试管中加入少量待检溶液和2 mol•L-1 NaOH溶液。微热，用滴有一滴奈斯勒试剂的滤纸块，在试管口检验逸出的气体中是否有氨气”。即，检验逸出的氨。
当然，如果用气室法的话，除让氨不断的与奈斯勒试剂接触并反应外，还可使NH3得到富集，检验的灵敏度会更高。