物质的溶解性及其影响因素
2017-10-31 18:49阅读：
物质的溶解性及其影响因素
溶解性是化学物质的诸多重要性质之一。在化学问题的讨论中，溶解性会关系到物质的分离、制取、鉴别及使用等方面。同时，在影响物质溶解性的因素及其规律的研究中，对物质的微观结构的阐述也有一定的意义。
尽管关于物质溶解性的理论，基本还没有被引入到中学化学教学中来，但是对这方面知识的归纳和解释还是十分重要的。
一、化学物质溶解性的
由于物质的溶解性与物质的本性及溶剂的本性相关，同时还受诸多外界因素的影响。所以，在目前的中学化学教学中，溶解度主要还是一个从实验得来的感性知识。一般都需要学生在归纳的前提下用记忆的方法来掌握。
教师可以将中学化学教学范畴内有关物质溶解性的知识归纳如下：
绝对不溶的化学物质在理论上是不存在的。
在一定程度上，应该将物质的溶解看作是是一个物理化学过程。
物质的溶解性可以相差很大，一般用溶解度来表示。其单位“g/100gH2O”指的是，某温度下，该物质在100g溶剂H2O中形成饱和溶液时，所能溶解的克数。
用溶解度来讨论物质的溶解性时，通常认为溶解度大于10.0g，是易溶的；介于
10.0g-1.0g之间，是可溶的；在1.0g-0.010g之间，是微溶的；在0.010g以下，是难溶的。
在某些情况下，可以将“微溶”和“难溶”合并在一起，而简称为“不溶”。
对物质的溶解性，最好分为以下的几个类别来进行讨论。
（一）碱、酸、盐及固态氧化物在水中的溶解性
在讨论化学问题时，这一部分内容是最常被涉及到的。
1. 碱的溶解性：
NH3·H2O、ⅠA族氢氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。
ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。
2. 酸的溶解性：
H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。
3. 酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：
对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物（见上面的1与2），可以认为是可溶的。
对于不能与水反应的物质（如SiO2），或反应产物不溶于水的（如MgO），应该将其视作为“不溶”。
也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。
4. ⅠA族阳离子的盐，及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐，多溶于水。
5. 大多数Cl-盐溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。
6. 大多数SO42-盐溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
7. ⅠA族阳离子及NH4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。
其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-盐是可溶于水的。
8. ⅠA族阳离子及NH4+离子的硫化物溶于水。
其余过渡金属的硫化物多难溶。
9. 除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+盐多难溶。
上述归纳是教材中“碱酸盐溶解性”表的补充。补充的理由如下:
1 氧化物的溶解性只要点一下，就可以与酸及碱的溶解性联系起来。这会更有助于学生的联想和记忆。
2. 一些HCO3-、H2PO4-盐的溶解性在教材中已有涉及。
3. 硫化物在教学中也常遇到，应指出其溶解性。
4. 因AgNO3是中学化学中的常见试剂。所以Ag+盐的溶解性应补充进来。而NaAc、Pb(Ac)2在教材中也多有涉及，所以对CH3COO-的盐溶解性要有适当的补充。
5. 关于一些盐遇水后的分解，应该在盐的水解部分再突出出来。在这里指出这一问题，既不利于学生的记忆，还会把这一归纳搞得过于繁琐、
此外，还有一些物质的溶解性，要单独地记忆：
1. 随温度的升高，Ca(OH)2、CaSO4的溶解性反而要降低。
2. Mg(OH)2的溶解性小于MgCO3。NaHCO3的溶解性小于Na2CO3。
3. 溶解性排序，AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2>CuS。
4. NaCl的溶解度随温度的变化不大。CaF2不溶于水。
对难溶盐及氢氧化物来说，除了用溶解度以外，还常用溶度积这个概念来比较其溶解性。
（二）气态物质在水中的溶解性
对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性（一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数）。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：
1. NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。H2S可溶。
2. 单质中F2与水反应，Cl2可溶。
3. 氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应（NO2的反应特殊）。
4. 单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
（三）有机物在水中的溶解性
大多数有机物是不溶于水的。如，
1. 烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、多糖，都不溶于水、
2. 乙醚、苯酚、苯胺微溶于水。含有苯环的物质多难溶或微溶于水。
3. 有机酸的钠盐多易溶于水。
4. 较低级（碳原子数不超过4或5）的醇、醛、酮、酸、酰胺、低聚糖、氨基酸，都可溶于水。
这些可溶有机物的一个特点是，碳原子数要少。另一个特点则是，要有亲水的-OH、-CHO、-COOH或-NH2基团。这两个特点要同时得到满足，该物质才有显著的溶解性。
（四）一些物质在有机溶剂中的溶解性
常见的有机溶剂有，乙醇、甲醇、乙醚、丙酮、甘油、氯仿、CS2、苯等。
不同物质在这些溶剂中的溶解性有很大的差别，情况也极为复杂。
教材主要是，依据“相似相溶”原理指出了两点：
1. 有机物多易溶于有机溶剂。
2.
Br2、I2、S、P等单质，虽微溶或难溶于水，但易溶于有机溶剂。
如，溴和碘都比较容易溶解于汽油、苯、四氯化碳、酒精等溶剂中。
硫磺和白磷可溶于CS2。
需要注意的是，这些单质在溶解时还可能有一个溶剂化的过程，即生成了溶剂化物。如，被水分子或乙醇溶剂化的碘分子是棕色或棕红色的。而碘在四氯化碳溶液中仍表现为原来的紫色。
以上这些内容就是，在中学化学教学范畴内，所涉及的有关物质溶解性的一些主要知识了。
二、影响离子型化合物溶解性的几个因素
对于离子型化合物在水中的溶解性，从物质结构的角度来看，一般应该都是易溶于水的。
因为水的介电常数很大，会使阴阳离子间的吸引力大为减小。这样离子就易受热运动的作用而相互分离，而溶解于水。
但，确实还有一部分离子化合物难溶
