碳酸氢铵与碳酸铵溶液中氢离子浓度的计算（二）
从化学数据手册中都可以查到，(NH4)2CO3·H2O为白色晶体，在58℃时分解。它易溶于水。[1]
在常温下这种晶体可以稳定存在，且属于易溶的物质。
计算所需的数据仍是：H2
从化学数据手册中都可以查到，(NH4)2CO3·H2O为白色晶体，在58℃时分解。它易溶于水。[1]
在常温下这种晶体可以稳定存在，且属于易溶的物质。
计算所需的数据仍是：H2
新浪博客
CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。而NH4+的Ka=5.64×10-10。[2]
看起来，这个物质只由一个质子酸（NH4+离子）及一个质子碱（CO32-离子）组成的，应该是一个比较容易处理的、类似于NH4Ac溶液的简单体系。
实则不然，(NH4)2CO3与NH4Ac间的最大区别在于，Ac-离子是一个较弱的质子碱，而CO32-离子是一个很强的质子碱，并且是一个多元的碱。
如果，如下的酸碱反应（7）能够进行完全的话，由于体系中还会有大量的NH4+离子，是否还继续有反应（8）呢？
NH4++CO32-+H2O=NH3·H2O+HCO3-
NH4++HCO3-+H2O=NH3·H2O+H2CO3
总之，这也是一个很复杂的体系。
在一般情况下，对某一溶液进行[H+]的近似计算，其核心在于先判断出其化学组成，及所属的溶液类型（一元酸碱、还是多元酸碱，两性溶液、还是缓冲溶液……），然后根据溶液浓度、所涉及的平衡常数大小及所允许的计算误差，选用合适的近似计算公式。
如果，就把这个(NH4)2CO3溶液当作是一个两性溶液，那也不能直接套用最简式，
。因为这个公式仅适用于酸、碱组成比为1:1的两性物质。
对(NH4)2CO3这样，酸碱比为2:1的物质，必须要用特殊的方法来处理。可以看到的方法有两个。
1.分析化学教材中的处理方法[4]
在写出其质子条件式，[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]，的前提下。他们认为，因为溶液呈弱碱性，所以[H+]与[H2CO3]项可忽略。当溶液浓度不太小时，[OH-]项可忽略。
这样质子条件式可简化为[HCO3-]≈[NH3]。（这实际是只考虑反应（7））
然后又在只考虑CO32-离子的一级解离的情况下，从简化后的质子条件式得出（具体推导过程可见原教材）下式，
。
并就0.10mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，给出计算的结果为：
可见，这类计算都需要具体问题、具体分析，然后个别处理。是相当麻烦的。
2.化学专著中的处理方法[5]
作者在认为定反应（7）是主要反应的情况下，用化学平衡计算的方法来处理。
也是对0.10mol·L-1
NH4+
这个反应的平衡常数为
。
所以有，
。
从这个一元二次方程可解出，[NH3]=[HCO3-]=x=0.092（mol·L-1）
而[NH4+]=0.2-0.092=0.108（mol·L-1）。
这样就有，
（mol·L-1）。
（其实这就是一个缓冲溶液的计算公式）
当然，考虑[CO32-]=0.1-0.092=0.008（mol·L-1）。也会有，![碳酸氢铵与碳酸铵溶液中氢离子浓度的计算（二）]()
看起来，这个物质只由一个质子酸（NH4+离子）及一个质子碱（CO32-离子）组成的，应该是一个比较容易处理的、类似于NH4Ac溶液的简单体系。
实则不然，(NH4)2CO3与NH4Ac间的最大区别在于，Ac-离子是一个较弱的质子碱，而CO32-离子是一个很强的质子碱，并且是一个多元的碱。
如果，如下的酸碱反应（7）能够进行完全的话，由于体系中还会有大量的NH4+离子，是否还继续有反应（8）呢？
NH4++CO32-+H2O=NH3·H2O+HCO3-
NH4++HCO3-+H2O=NH3·H2O+H2CO3
总之，这也是一个很复杂的体系。
在一般情况下，对某一溶液进行[H+]的近似计算，其核心在于先判断出其化学组成，及所属的溶液类型（一元酸碱、还是多元酸碱，两性溶液、还是缓冲溶液……），然后根据溶液浓度、所涉及的平衡常数大小及所允许的计算误差，选用合适的近似计算公式。
如果，就把这个(NH4)2CO3溶液当作是一个两性溶液，那也不能直接套用最简式，
对(NH4)2CO3这样，酸碱比为2:1的物质，必须要用特殊的方法来处理。可以看到的方法有两个。
1.分析化学教材中的处理方法[4]
在写出其质子条件式，[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]，的前提下。他们认为，因为溶液呈弱碱性，所以[H+]与[H2CO3]项可忽略。当溶液浓度不太小时，[OH-]项可忽略。
这样质子条件式可简化为[HCO3-]≈[NH3]。（这实际是只考虑反应（7））
然后又在只考虑CO32-离子的一级解离的情况下，从简化后的质子条件式得出（具体推导过程可见原教材）下式，
并就0.10mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，给出计算的结果为：
可见，这类计算都需要具体问题、具体分析，然后个别处理。是相当麻烦的。
2.化学专著中的处理方法[5]
作者在认为定反应（7）是主要反应的情况下，用化学平衡计算的方法来处理。
也是对0.10mol·L-1
NH4+
这个反应的平衡常数为
所以有，
从这个一元二次方程可解出，[NH3]=[HCO3-]=x=0.092（mol·L-1）
而[NH4+]=0.2-0.092=0.108（mol·L-1）。
这样就有，
（其实这就是一个缓冲溶液的计算公式）
当然，考虑[CO32-]=0.1-0.092=0.008（mol·L-1）。也会有，