| 【摘要】为了明确碳酸氢钠溶于水是放热还是吸热有人特作了以下实验，摘录以供各位同仁参考。 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 【关键词】碳酸氢钠 放热 吸热 | |||||||||||||||||||||||||||||
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| 人教版高中化学必修教材[1]第一册56页有这样一个实验：(1)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）： | |||||||||||||||||||||||||||||
| ①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ | |||||||||||||||||||||||||||||
| 为此我们查了人民教育出版社化学必修1的教学参考书第47页实验现象与结论：
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| 步 骤 | 1 g Na2CO3
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1 g NaHCO3 | |||||||||||||||||||||||||||
| ①加1 mL | 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热 | 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 | |||||||||||||||||||||||||||
| 而书中没有回答NaHCO3溶于水究竟是放热还是吸热。为此我们做了如下的实验： | |||||||||||||||||||||||||||||
| 表1相同质量Na2CO3、、 NaHCO3溶于水的温度变化（实验当天室温为1.5℃）
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| Na2CO3、质量 | 反应前温度 | 反应后温度 | 温度变化 | NaHCO3质量 | 反应前温度 | 反应后温度 | 温度变化 | ||||||||||||||||||||||
| 1g | 15℃ | 16.5℃ | 升1.5℃ | 1g | 15℃ | 13.5℃ | 降1.5℃ | ||||||||||||||||||||||
| 2g | 15℃ | 18.5℃ | 升9℃ | 2g | 15℃ | 11.5℃ | 降2℃ | ||||||||||||||||||||||
| 3g | 15℃ | 29℃ | 升6℃ | 3g | 15℃ | 11.5℃ | 降3.5℃ | ||||||||||||||||||||||
| 4g | 15℃ | 34℃ | 升8.5℃ | 4g | 15℃ | 11.5℃ | 降3.5℃ | ||||||||||||||||||||||
| 5g | 15℃ | 37℃ | 升11℃ | 5g | 15℃ | 11.5℃ | 降3.5℃ | ||||||||||||||||||||||
| 6g | 15℃ | 39℃ | 升13.5℃ | 6g | 15℃ | 11.5℃ | 降3.5℃ | ||||||||||||||||||||||
| （注：20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6克水，随着温度的降低NaHCO3的溶解度逐渐减小，故15℃时，3g NaHCO3溶于20mL水后即形成了饱和溶液，再增加NaHCO3的质量，溶液温度不再变化） | |||||||||||||||||||||||||||||
| 通过以上结果可以看出，Na2CO3溶于水伴有一定的放热现象，NaHCO3溶于水伴有一定的吸热现象，因为Na2CO3中CO2-3为-2价阴离子，溶解时水合热较大，对外表现放热，NaHCO3的晶体中HCO3-以氢键相连，在溶解的过程中需要吸收一定的热量来破坏氢键，HCO3-水解也吸收一定的热量，所以对外表现为吸热。 | |||||||||||||||||||||||||||||