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8.88 D、11.12

2、已知Kspθ（AgCl）＝1.56 10-10，Kspθ（Ag2CrO4）＝9.0 10-12，向含有Cl-、CrO42-的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，关于沉淀生成的先后顺序，下列说法正确的是（ B ）
A 、CrO42-先沉淀 B、Cl-先沉淀
C、Cl-和CrO42-同时沉淀 D、不能确定

3、已知 25℃时某一元弱酸0.010 mol/L溶液的pH值为4.0，计算当该一元弱酸与等体积0.010 mol/L NaOH溶液混合后的pH值。
解：首先根据一元弱酸pH＝4，计算其KaӨ＝1.0×10-6与等体积0.010 mol/L NaOH溶液混合后，可以看作离子碱的离解平衡，pH＝8.85


4、已知Mn(OH)2饱和溶液中，pH＝9.63，计算Mn(OH)2的溶度积常数。
解：Mn(OH)2饱和溶液中，pH＝9.63，则有[OH-]＝4.26×10－5
Mn(OH)2（s）= Mn2＋（aq） ＋ 2OH－
4.26×10－5/2 4.26×10－5
KspƟ[Mn(OH)2] = 4.26×10－5/2·(4.26×10－5)2 = 3.88×10-14

5、根据酸碱质子理论，SO42-是 ，其共轭 是 。

6、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，则其溶解度 （填入增大或减小）。

7、等体积的0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 5.28 。[ Kb (NH3 H2O)=1.8*10-5]
8、测得0.01 mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（ B ）
(A) 1×10-18 (B) 1×10-8 (C) 1×10-12 (D) 1×10-6
9、难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为（ C ）
(A) Ksp=4S3 (B) Ksp=27S4 (C) Ksp=108S5 (D) Ksp=54S6
10、下列说法正确的是（ D ）。
(A) AgCl是弱电解质

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