如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40%NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显红色为止。碘单质反应生成I-和IO3进入水中。（方程式为3I2
6OH- = 5I- IO3-
3H2O）②分液，将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出。（方程式为5I-
IO3- 6H =3 I2 3H2O）③过滤，得到碘单质晶体。
估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。20世纪70年代末，中国提出“离子－共价”的概念，研究成功JA－2型吸着剂，可直接从海水中提碘和溴；此后发展了液一固分配等富集方法，亦可直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
实验目的
：提取海带中的碘元素
实验原理
：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验
2KI Cl2== I2 2KCl I2 遇到淀粉变蓝
实验需要的仪器
：天平，镊子，剪刀，
铁架台，
酒精灯，
坩埚，
坩埚钳，
泥三角，
玻璃棒，
分液漏斗
实验药品的选择
：海带，
氯水，淀粉溶液，
四氯化碳
实验步骤及现象
：实验步骤
①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。 海带表面原理有较多白色的附着物
不用水洗是为了防止海带中的
碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。
②把
坩埚置于
泥三角上，用
酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却
干海带烧成白色灰烬 将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml
蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
海带灰煮沸时溶液浑浊 使碘离子进入溶液
④过滤，收集滤液，弃去滤渣 滤液 得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml
氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色 方程式：cl2 2I-=2CL- I2
⑥将氧化后溶液转移到
分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。
加入
ccl4后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
