【课程目标】
【教材分析】
【学情分析】
碳酸钠是一种重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进
新浪博客
【课程目标】
【教材分析】
【学情分析】
碳酸钠是一种重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进
行深入的性质实验探究和分析。本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，既为化学必修1前两章的知识补充感性认知材料，又为化学必修2介绍物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异及二者的相互转化；
（2）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法；
（3）了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要用途。
2、过程与方法
（1）培养学生对旧知识的迁移能力、动手操作能力、观察能力、实验设计能力、分析推理
能力及思维能力。
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3、情感、态度与价值观
（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；
（2）培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
【教学重难点】
教学重点
碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别方法及相互转化
教学难点
利用实验探究手段了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的区别。
【教学方法】
【教学过程】
第二节 碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质
颜色、状态、溶解性
二、化学性质
1、水溶液显碱性
2、热稳定性
3、与盐酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
4、与盐的反应
5、与碱的反应
三、用途
【课堂评价练习】
1．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂可以是（
A、小苏打
2．下列说法不正确的是
A、在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度大
B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应得CO2的物质的量
之比为2 ：1
3． 下列化合物能与小苏打溶液反应，反应后既没有气体也没有沉淀生成的是：(
4．可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（
5．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是
A．逐滴滴加盐酸
本节课是学生正式接触元素化合物性质时学习的第一种盐类物质，所以我在设计时，刻意设计成实验探究课，希望通过推理物质的性质，设计实验方案，观察实验过程，得出相关的性质，使学生进一步理解结构决定性质，性质决定用途这一研究元素化合物的学科基本思想，掌握学习元素化合物的方法，同时也体现化学学科以实验为基础的特点。
因此本节课大量运用实验探究法、分组讨论法、归纳总结法等教学方法，结合实验，达到突出重点，突破难点的目的。在教学设计上，我采用了边讲边实验的教学方式，即：按照教材中所设计的科学探究完成实验，以验证Na2CO3和NaHCO3的溶解性、溶液的碱性等性质；根据已有的初中关于盐知识和对物质组成结构的认识推理猜测物质可能具有的性质，并对预测出的性质进行验证型实验（Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐的反应），结合实验现象归纳总结二者的化学性质，并将其联系到生活实际中的“蒸馒头”问题，感受化学与生活的关系，提高学习兴趣。
我希望通过这种形式，不只是让学生了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质，更主要的是培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力，提高学生学习化学的兴趣，让学生体会探究的过程，逐步掌握科学探究的一般方法，将运用此方法研究其它相似的问题。值得高兴的是在实际教学过程中我发现了学生体会到了我的用意，不但能利用初中的盐的知识探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，还能结合反应类型，熟练而快速地书写出化学方程，在用“知识树”梳理知识点时快速而有效，达到了我这节课的教学目的。
当然，本节课我也有一些不满意的地方，比如，课堂容量大，有些环节时间不够，处理的很仓促，学生实验现象不是很清楚，这些都是我今后要努力改进的地方。所以今后我要多加练习，多加实践，努力将先进的教学理念和方法运用到教学中。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异及二者的相互转化；
（2）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法；
（3）了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要用途。
2、过程与方法
（1）培养学生对旧知识的迁移能力、动手操作能力、观察能力、实验设计能力、分析推理
能力及思维能力。
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3、情感、态度与价值观
（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；
（2）培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
【教学重难点】
教学重点
碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别方法及相互转化
教学难点
利用实验探究手段了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的区别。
【教学方法】
【教学过程】
| 教学环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
创设情景 导入新课 |
【展示】一副图片——厨房里的物品。 【提问】 1、若让你在厨房中蒸出一锅馒头，你会选择哪些物品？ 2、为什么不能缺少小苏打？ 【过渡】除了用来蒸馒头，小苏打和纯碱还有哪些用途，又有哪些性质呢？带着这个问题我们一起认识碳酸钠和碳酸氢钠。 |
学生认真观察图片。 思考并回答问题 |
从生活中的事例引入课题 |
|
碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质探究 |
【学生分组实验一】 教师引导，学生完成分组实验一 1. 取两种固体，观察。 2．在两支100 mL小烧杯中各加入50 mL蒸馏水，分别称量 100 g 的两种白色固体，然后逐渐加入到蒸馏水中，直到配成饱和溶液，称量剩余固体的质量。 |
学生分组实验，观察实验现象，总结碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质。 颜色：白色发暗为Na2CO3，白色发亮为NaHCO3。 溶解性：哪种固体剩余得多，说明 溶解度更小，该固体NaHCO3 |
掌握直接观察法得出物质的颜色 |
碳酸钠、碳酸氢钠水溶液碱性强弱比较 |
3．取两支洁净的小试管，分别装1 g的两种白色固体，各加入 10 mL的蒸馏水，振荡溶解。分别滴加 2滴酚酞，观察实验现象。 【拓展与延伸】向 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，会有什么现象？为什么出现这样的现象？ |
学生分组实验，观察实验现象。 碱性：红色较深的为 Na2CO3，红色较浅的为 NaHCO3 学生思考交流，讨论现象与原因。 现象：溶液变浑浊。 原因：NaHCO3的溶解度小Na2CO3的溶解度，且生成的NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 |
学生动手实验，总结实验结论，分析原因。 |
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性探究 |
【学生分组实验二】热稳定性 4.如图组装实验装置。分别装入两种白色固体，加热，观察实验现象。 【指导】教师巡视指导 |
学生讨论交流，完成实验内容，总结实验报告的书写。 其中一固体受热片刻后，澄清石灰 水变浑浊，该固体为NaHCO3。另一固体为Na2CO3。 反应方程式： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 应将NaHCO3固体置于内管。内管温度较低，外管温度较高，这样得出的实验结论更有说服力。 |
培养学生观察、记录现象、分析总结的能力 |
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的实验探究 |
【学生分组实验三】与盐酸的反应 5.如图组装实验装置，试管中各加入 10 mL 1mol/L 盐酸，气球中各加入 0.5 g 的两种固体，同时将固体加到试管中，观察实验现象。 【思考与交流】为什么Na2CO3与HCl反应的速率较快 |
学生分组实验，观察实验现象，总结实验结论。 实验现象：管中有大量气体产生，气球膨胀。其中一个试管上的气球膨胀略快于另一试管上的气球。其中一支试管底部发热，另一支试管底部冰凉。气体膨胀较快且底部冰凉的为 NaHCO3，膨胀较慢且底部较热的为 Na2CO3。 反应方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 学生思考交流，反应的实质过程。 |
培养学生实验能力、通过实验现象推断反应产物，及书写反应方程式的技巧。 |
碳酸钠、碳酸氢钠与盐、碱的反应 |
【学生分组实验四】 6.取两支小试管，分别装入少量的两种白色固体，各加入10 mL蒸馏水，振荡使之溶解；分别滴加 CaCl2溶液。 7. 取两支小试管，分别装入少量的两种白色固体，各加入10 mL蒸馏水，振荡使之溶解；分别滴加 Ba(OH)2溶液。 【思考与交流】实验室有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是碳酸钙固体，一瓶是碳酸氢钙固体，如何加以鉴别呢？ |
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ba(O2=BaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+NaHCO3=H2O+NaOH+BaCO3↓ Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O +Na2CO3 学生思考总结鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。 |
在充分了解学生的知识能力和结构上，向学生提出具有启发性的问题。 |
|
碳酸钠、碳酸氢钠的用途 |
【过渡】性质决定用途，下面认识碳酸钠和碳酸氢钠的用途 【展示】一组图片——两种物质的用途 【提问】图中碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的用途，利用了二者的哪些化学性质？ |
学生观看思考，总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 |
理论联系实际，值。 |
| 课堂小结 |
请同学们思考本节课主要学习了哪些内容。 |
总结 |
落实教学重难点。 |
| 评价反馈 |
课堂练习 |
思考并回答 |
及时巩固 |
| 作业布置 |
结合本节内容布置相关作业 |
学生课后及时完成 |
学会应用 |
第二节 碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质
颜色、状态、溶解性
二、化学性质
1、水溶液显碱性
2、热稳定性
3、与盐酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
4、与盐的反应
5、与碱的反应
三、用途
【课堂评价练习】
1．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂可以是（
A、小苏打
2．下列说法不正确的是
A、在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度大
B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应得CO2的物质的量
之比为2 ：1
3． 下列化合物能与小苏打溶液反应，反应后既没有气体也没有沉淀生成的是：(
4．可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（
5．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是
A．逐滴滴加盐酸
本节课是学生正式接触元素化合物性质时学习的第一种盐类物质，所以我在设计时，刻意设计成实验探究课，希望通过推理物质的性质，设计实验方案，观察实验过程，得出相关的性质，使学生进一步理解结构决定性质，性质决定用途这一研究元素化合物的学科基本思想，掌握学习元素化合物的方法，同时也体现化学学科以实验为基础的特点。
因此本节课大量运用实验探究法、分组讨论法、归纳总结法等教学方法，结合实验，达到突出重点，突破难点的目的。在教学设计上，我采用了边讲边实验的教学方式，即：按照教材中所设计的科学探究完成实验，以验证Na2CO3和NaHCO3的溶解性、溶液的碱性等性质；根据已有的初中关于盐知识和对物质组成结构的认识推理猜测物质可能具有的性质，并对预测出的性质进行验证型实验（Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐的反应），结合实验现象归纳总结二者的化学性质，并将其联系到生活实际中的“蒸馒头”问题，感受化学与生活的关系，提高学习兴趣。
我希望通过这种形式，不只是让学生了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质，更主要的是培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力，提高学生学习化学的兴趣，让学生体会探究的过程，逐步掌握科学探究的一般方法，将运用此方法研究其它相似的问题。值得高兴的是在实际教学过程中我发现了学生体会到了我的用意，不但能利用初中的盐的知识探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，还能结合反应类型，熟练而快速地书写出化学方程，在用“知识树”梳理知识点时快速而有效，达到了我这节课的教学目的。
当然，本节课我也有一些不满意的地方，比如，课堂容量大，有些环节时间不够，处理的很仓促，学生实验现象不是很清楚，这些都是我今后要努力改进的地方。所以今后我要多加练习，多加实践，努力将先进的教学理念和方法运用到教学中。
| 实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
||||
实验一 |
1．取两种固体，观察 |
|||||
|
2．在两支100
mL小烧杯中各加入50
mL蒸馏水，分别称量 100 g
的两种白色固体，然后逐渐加入到蒸馏水中，直到配成饱和溶液，称量剩余固体的质量。 |
||||||
实验二 |
3．取两支洁净的小试管，分别装1
g的两种白色固体，各加入 10
mL的蒸馏水，振荡溶解。分别滴加
2滴酚酞，观察实验现象。 |
|||||
实验三 |
4．如图组装实验装置。分别装入两种白色固体，加热，观察实验现象。 |
|||||
实验四 |
5.如图组装实验装置，试管中各加入 10 mL
1mol/L 盐酸，气球中各加入 0.5 g
的两种固体，同时将固体加到试管中，观察实验现象。 |
|||||
实验五 |
6.取两支小试管，分别装入少量的两种白色固体，各加入10
mL蒸馏水，振荡使之溶解；分别滴加
CaCl2溶液。 |
|||||
|
7.取两支小试管，分别装入少量的两种白色固体，各加入10
mL蒸馏水，振荡使之溶解；分别滴加
Ca(OH)2溶液。 |