第二章 地下水化学组分的形成作用
2017-03-08 20:38阅读：
1．常规水质分析给出的某个水样的分析结果如下（浓度单位：mg/L）：
Ca2+=93.9；
Mg2+=22.9；
Na+=19.1；
HCO3-=334；
SO42-=85.0；
Cl-=9.0；pH=7.2。
求：
（1）各离子的体积摩尔浓度（M）、质量摩尔浓度（m）和毫克当量浓度（meq/L）。
（2）该水样的离子强度是多少？
（3）利用扩展的Debye-Huckel方程计算Ca2+
和HCO3-的活度系数。
2．假定CO3
up>
2-的活度为a
CO32-
=0.34´10-5，碳酸钙离解的平衡常数为4.27´10-9，第1题中的水样25℃时CaCO3饱和指数是多少？CaCO3在该水样中的饱和状态如何？
3．假定某个水样的离子活度等于浓度，其NO3-，HS-，SO42-和NH4＋都等于10-4M。反应式如下：
H+ + NO3- +
HS- = SO42- +
NH4＋
问：25℃和pH为8时，该水样中硝酸盐能否氧化硫化物？
4．A、B两个水样实测值如下（mg/L）：
组分
|
Ca2+
|
Mg2+
|
Cl-
|
SO42-
|
HCO3-
|
NO3-
|
A水样
|
706
|
51
|
881
|
310
|
204
|
4
|
B水样
|
5
|
10
|
983
|
7
|
212
|
0
|
求：Na+ +
K+、TDS、
盐度、总硬度、暂时硬度、负硬度。
5．请判断下列分析结果（mg/L）的可靠性，并说明原因。
组分
|
Na+
|
K+
|
Ca2+
|
Mg2+
|
Cl-
|
SO42-
|
HCO3-
|
CO32-
|
pH
|
A水样
|
50
|
6
|
60
|
18
|
71
|
96
|
183
|
6
|
6.5
|
B水样
|
10
|
20
|
70
|
13
|
36
|
48
|
214
|
4
|
8.8
|
6．某水样分析结果如下：
离子
|
Na+
|
Ca2+
|
Mg2+
|
SO42-
|
Cl-
|
CO32-
|
HCO3-
|
含量(mg/l)
|
8748
|
156
|
228
|
928
|
6720
|
336
|
1.320
|
试计算Ca2+的活度(25℃)。
7．已知一水样（水温25℃）化学成分如下：
组分
|
Na+
|
K+
|
Ca2+
|
Mg2+
|
Cl-
|
SO42-
|
HCO3-
|
H4SiO4
|
含量（mg/l）
|
117
|
7
|
109
|
24
|
171
|
238
|
183
|
48
|
试问：
（1）离子强度是多少？
（2）根据扩展的Debye-Huckel方程计算，Ca2+和SO42－的活度系数？
（3）石膏的饱和指数与饱和率是多少？
（4）使该水样淡化或浓集多少倍才能使之与石膏处于平衡状态？
8．已知温度为298.15K（25℃），压力为105Pa（1atm）时，∑S=10-1mol/l。试作硫体系的Eh-pH图（或pE-pH图）。
9． 简述水分子的结构。
10．试用水分子结构理论解释水的物理化学性质。
11．温、压条件对水的物理、化学性质的影响及其地球化学意义。
12．分别简述气、固、液体的溶解特点。
