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为H2O2，俗称双氧水，外观为无色透明液体，过氧化氢在酸性溶液或碱性溶液中都是强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。只有当遇到更强的氧化剂时，它才是还原剂。由于过氧化氢还原产物是水，氧化产物是氧气，不会给化学反应过程带进杂质，因此过氧化氢是人们常用的“洁净的氧化剂和还原剂”。
过氧化氢还原性（H2O2中氧的化合价从—1价升高到0价，H2O2的氧化产物为O2 ）
(2013年广西全国大纲卷10)下列操作不能达到目的的是（
(2013年海南卷13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
答案：H2O2 ，2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H20；
（2013年安徽卷27）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生成过程中产
生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如下：
（2）第②步反应的离子方程式是
答案：2CeO2+6H++H2O2==2Ce3++O2↑+4H20 , SiO2 。
过氧化氢氧化性（H2O2中氧的化合价从—1价降低到—2价，在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。）
(2013年四川卷3)下列离子方程式正确的是（
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—==I2+2H2O
（2013年江苏卷16）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯度氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
答案：2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O 。
过氧化氢不稳定性（H2O2中氧的化合价一部分从—1价降低到—2价，一部分从—1价升高到0价，H2O2既是氧化剂又是还原剂）
过氧化氢还原性（H2O2中氧的化合价从—1价升高到0价，H2O2的氧化产物为O2 ）
(2013年广西全国大纲卷10)下列操作不能达到目的的是（
| C |
在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+ |
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
(2013年海南卷13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
答案：H2O2 ，2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H20；
（2013年安徽卷27）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生成过程中产
生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如下：
（2）第②步反应的离子方程式是
答案：2CeO2+6H++H2O2==2Ce3++O2↑+4H20 , SiO2 。
过氧化氢氧化性（H2O2中氧的化合价从—1价降低到—2价，在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。）
(2013年四川卷3)下列离子方程式正确的是（
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—==I2+2H2O
（2013年江苏卷16）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯度氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
答案：2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O 。
过氧化氢不稳定性（H2O2中氧的化合价一部分从—1价降低到—2价，一部分从—1价升高到0价，H2O2既是氧化剂又是还原剂）