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高二化学备课组集体备课记录

2012-05-23 18:48阅读：

http://blog.sina.cn/dpool/blog/u/2774249584

备课组活动记录
2012.3.4
活动名称
 化学反应的限度
地点
 办公室
 支持人
 徐浩
 记录者
 徐浩
出席人员

徐浩 吴玲珑 邵朋朋 朱海燕
缺席
 无





活动内容
 徐浩：1.了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。
2.了解温度.浓度，压强等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验探究，培养设计实验方案的能力。
4.通过资料介绍，引导学生感受化学科学对认识生命现象的作用，增强探索化学反应原理的兴趣。
重难点：化学平衡常数的含义及温度浓度压强对化学平衡的影响。

吴玲珑：知识点梳理
可逆反应和化学平衡
1.可逆反应和不可逆反应
在同一条件下，既能向 方向又能向 方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应
（1）同一条件下，同时进行
（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶ 使用“ ”
2. 化学平衡状态：
(1)定义：就是指在一定条件下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
化学平衡状态的特征 ：逆 、等 、动 、定 、变
邵朋朋：【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。在698.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。
1、请计算填写表中空格。见课本42页。
2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
结论：不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 就为常数。通常此常数称为 ，符号为

朱海燕：【试一试】①对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。

② 写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
1、 对于一般的反应aA +bB cC + dD
当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：
注意：①平衡常数表达式中不包括 体和 浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。
先填完课本43页“交流 研讨”表格，五十多个。
总结：【概括整合】从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。
改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。
。






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