活动内容
|
徐浩：原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断
电极反应方程式的书写
落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力
本课时的重点原电池工作原理。难点是电极方程式的书写
培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法
。
吴玲珑：今天我们要进入专题一第二单元的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下：构成原电池的条件。
知识回顾：构成原电池的条件
（1）活泼性不同的两极 （2）电解质溶液
（3）形成闭合回路
典型例题判断：
[过渡]那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理。
请同学们看两组实验探究：
实验设置：将课本12页演示实验改成递进式演示实验，进行实验探索。
邵朋朋：请同学们看两组实验探究：
实验设置：将课本12页演示实验改成递进式演示实验，进行实验探索。
实验探索1（flash实验演示）：把锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？
实验探索2（flash实验演示）：把锌片和铜片用导线连接，中间接上电流计，插入盛有稀硫酸的原电池反应槽中，观察实验现象？
实验现象解答：（学生举手解答）
flash实验演示现象1：锌片附近有气泡产生--锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换酸中的氢；铜片附近无现象--铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能置换酸中的氢。
flash实验演示现象2：电流计指针偏转，铜片周围有气泡生成。
问题探究
问题探索1：为什么电流计指针发生偏转？
问题探索2：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡生成？通过实验是否能说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活泼性有所改变？
朱海燕：问题分析：
问题探索1：因为有电流产生。
问题探索2：因为锌比铜活泼，容易失电子；发生氧化反应，电子沿导线流向铜片（Zn-2e==Zn2+），电子流向铜片后，溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气，发生还原反应（H++2e==H+↑）因而铜片上有气泡产生，因此说明装置改变锌片和铜片活泼性的观点是错误的。
问题探索3：锌片和铜片的质量有无变化？溶液中的[H+]有何变化？
问题分析3：锌片Zn-2e==Zn2+，铜片：2H++2e==H2↑；从反应可看出，锌片质量减少；铜片质量不变，[H+]减少。
总结：从能量转变的观点分析：象这种化学能转化成电能的装置叫做原电池。发生氧化反应的一极为原电池的负极（即活泼金属Zn一极）负极是电子流出的一极，该极的反应为负极反应（Zn-2e==Zn2+）；发生还原反应的一极为原电池的正极（即较不活泼金属Cu一极）正极是电子流入的一极，该极的反应为正极反应（2H++2e==H2↑）；正负极反应总和为电极总反应（Zn+2H+===Zn2++H2↑）。
|
